九年级化学绪言说课稿

九年级化学绪言说课稿 | 华文宇 | 2017-09-30 11:31:46 共有3个回复
  1. 1九年级化学说课稿
  2. 2九年级上册化学说课稿
  3. 3九年级化学元素说课稿

九年级化学质量守恒定律说课稿,培养学生的实验操作能力观察能力,质量守恒定律的内容抽象枯燥,在教学中利用多媒体课件的演示培养学生空间思维和抽象思维能力,这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

九年级化学说课稿2017-09-30 11:30:50 | #1楼回目录

九年级化学《质量守恒定律》说课稿

一、 教材分析

(一)教材内容的地位和作用

质量守恒定律是初中化学的重要定律,教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手,从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发,通过思考去“发现”质量守恒定律,而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上,提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?” 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中,只是原子间的重新组合,使反应物变成生成物,变化前后,原子的种类和个数并没有变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基矗

(二)教学目标分析

1.知识目标:

(1)掌握质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的涵义,会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

(2)能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实,能推测物质的组成。

2.能力目标:

(1)培养学生的实验操作能力、观察能力。

(2)培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

(3)初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。

3.情感目标:

(1)通过对实验现象的观察、记录、分析,学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法体验科学发现真理的途径和方法。

(2)通过对质量守恒定律的探究,使学生形成实事求是的科学态度,培养团结协作的团队精神,体验探究过程

(三)重点难点

重点:理解质量守恒定律的涵义,会从分子、原子的角度理解质量守恒定律。

难点:从微观角度认识质量守恒定律的本质

二、学情、学法分析

质量守恒定律的内容抽象,枯燥。如果直接讲授,学生难以接受。因此,在教学中,我结合教材特点,设置分组实验,以竞赛的方式探究试验结果。加上初三学生大多是十四、五岁的孩子,对事物具有很强的好奇心和探究欲。学生通过仔细观察实验现象,认真分析试验结果,获得新知识,并将这种知识内化为自己的个人体验,建构自己的知识体系。

三、教法分析

本节课主要采用探究实验分析法,“活动——建构”模式的教学结构。把教材演示实验改为学生的分组实验,让学生亲自参与,从已知到未知,从感性到理性,循序渐进,使知识得以巩固和落实。教学可进行如下设计:创设问题情境,学生自己发现问题——体验科学研究过程、设计、实施实验方案 ——反思研究过程、总结收获和不足

在教学中,利用多媒体课件的演示,培养学生空间思维和抽象思维能力。理解质量守恒的原因。大大增添了学习的乐趣。

四、课前准备

实验器材:CuSO4 溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管、天平、酒精灯。

教学手段:多媒体课件

五、教学程序

本课按照“设置问题、创设情境——活动探索、建立模型——解释应用、拓展提高——交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境。

上课之初、以一则诱人的邮寄广告:“水变汽油、柴油,经济收入惊人,技术转让,请有识之士加盟。” 来引发学生的思考和发言,从而留下问题和悬念

让学生写出白磷燃烧,氢氧化钠溶液和硫酸铜 溶液反应的文字表达式,然后发问:反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?此时学生被难住了,于是教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的教学目标。这样,使学生在明确探索方面中激发学习动机。

2.活动探索、建立模型。

这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。 (1)提出假设。当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后,我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设:①反应后物质的总质量可能增加;②反应后物质的总质量可能减少;③反应后物质的总质量可能不变;④在某些反应中可能增加,在某些反应中可能减少,而在某些反应中可能不变。

(2)实验探究。

引入:化学反应前后质量是否发生变化,有同学说改变,有同学说不变,意思不统一,那么我们就通过实验来探讨。

设计实验:在充分假设基础上,我说:同学们,让我们测一测几个化学反应前后物质的质量,会出现什么情况?然后说出将做的几个实验:①白磷在空气中燃烧;②NaOH溶液与CuSO4 溶液反应;③NaOH溶液与FeCl3溶液反应;④NaCl溶液和AgNO3溶液的反应。

教师引导学生评价哪些方案是科学合理的,哪些需要改进,鼓励学生开动脑筋,积极主动地参与实验设计过程。

实施实验:

同学们的设计方案是可行的,可以进行实验。

指导学生分组实验,检查纠正学生实验操作中的问题

1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。

2.对实验结果进行分析,反应前后物质的总质量是否发生变化。

3.汇报实验结果

引导学生从实验内容,化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果

同学们的实验结果是巧合,还是具有普遍意义?

汇报:

1.实验内容

2.实验结果

反应前物质总质量(烧杯+试管+两种溶液)_______g,反应后物质总质量为_______g。

反应前后物质总质量是否发生变化_______。

3.演示实验

演示:白磷燃烧前后质量测定。

1.观察记录:反应前物质总质量为_______g,反应后物质总质量为_______g。

2.书写反应文字表达式

3.实验结果分析:反应前后物质总质量是否发生变化_______。

思考:通过以上几个实验你能得到什么结论

科学家曾做过大量实验,无数实验都证明:化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律(板书课题)

(3)得出结论。

实验完毕,各小组汇报结果,然后我写出以上各反应的文字表达式,介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性问题:

①所用的溶液中哪些成分参加了反应?哪些成分没有参加反应?反应后的物质中哪些是反应生成的?

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和?反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量其实质上是什么在反应前后的总质量相等?

让学生在自己独立思考后,进行小组讨论,然后进组际间交流,共同得出以下关系(略)

在建立了质量守恒定律模型后,教师提出:为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等?要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜:H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有阶梯性问题:

①反应前后,原子的种类是否改变了?

②反应前后,原子数目改变了没有?

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少?反应后各物质的质量总和是多少?

⑤反应前后物质的质量总和是否相等?

⑥通过思考上述问题,你得出什么结论?

让学生独立思考后,进行小组讨论,然后进行组际间交流得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。 这样学生通过实验、思考、分析、讨论和交流的基础上,逐步建立质量守恒定律,真正领会质量守恒定律的涵义。在这个过程中,学生主动探索、体验化学的再发现过程,学习科学家发现真理的途径和方法,砺练自己的智慧。

(4)解释应用,拓展提高。

建立理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题,我设置了几组习题:例1、填空:

(1)蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水,根据质量守恒定律可知,该物质的组成中一定含有(_____)元素和(_____)元素,可能含有(_____)元素。

例2、根据质量守恒定律解释下列问题:

(1)KClO3受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量校

(2)铁丝在空气中燃烧后,生成物的质量比原来铁丝的质量大。(3)课前的那则广告,假如你是老板,你是否加盟?为什么?

例3、想一想,生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

建立一个化学模型不是目的,重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题,寻找生活中符合这样特点的例子,引导学生能自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中,鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

(5)交流收获,体验成功。

在反愧矫正后,提出:①通过这节课,你有什么收获?你能说出在化学反应中,哪些项目(指标)不变?哪些项目(指标)改变了?哪些项目(指标)可能变也可能不变?②你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用?

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受,体验到成功之乐,增强学好化学的信心,同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的,知道化学与生活紧密联系,它源于生活,又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

总结:对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获,同时也发现了自己的不足,在今后的学习中相信大家会做的更好。

(6) 课后作业

1.复习本课教材内容,完成课后习题

2.预习 第二节 化学方程式

六、板书设计:

课题:质量守恒定律

NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

白色固体 蓝色固体 白色固体 蓝色固体

无色溶液 蓝色溶液 无色溶液 不溶于水

NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

褐色固体 白色固体 褐色固体

无色溶液 红褐色溶液 无色溶液 不溶于水

NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

白色固体 白色固体 白色固体

无色溶液 无色溶液 不溶于水

1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和 。

2、守恒的原因:化学反应前后,

种类

原子的 数目 没有改变

质量

3、应用

七、教学反思:

质量守恒定律是初中化学中的重要定律,学习这一定律应注意三点。第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发,通过思考去“发现”质量守恒定律,而不是去死记硬背律文。第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”。

第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等,是因为在一切化学反应中,反应前后原子的种类没变,原子的数目没变,原子的质量没变。化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。。

九年级上册化学说课稿2017-09-30 11:31:00 | #2楼回目录

《物质构成的奥秘》说课稿

各位评委老师,大家好!

我是来自义渡中学的马明昆,很高兴能参加这次活动。我“研教材说课标”的内容是人教版义务教育教科书九年级化学第三单元——物质构成的奥秘。

对于本单元,我打算从以下三个方面展开表述:

对于本单元,我打算从以下三个方面展开论述:

一、说课标,包括本单元的课程目标和本单元的内容标准

二、说教材,包括教材的编写特点、编写体例、内容结构和知识体系与教材整合。

三、说建议,包括教学建议、评价建议、课程资源的开发与利用

第一方面、说课标

1、本单元的课程目标

知识与技能:1、认识物质的组成、构成、性质及用途2、初步认识物质是由原子分子离子构成3、了解核外电子排布特点4、知道元素含义,了解所表示意义。

过程与方法 :1、学会观察分析合作交流2、能够学会探究、学会表达3、通过想象类比分析归纳、解决简单问题

情感态度与价值观 :1、利用化学史激发学习兴趣 2、建立科学物质观3、能够形成主动参与意识4、养成良好科学品质

2、课程标准对本单元的要求

义务教育化学课程内容标准将“物质构成的奥秘”划分为“化学物质的多样性”“微粒构成物质”“ 化学元素”“ 物质组成的表示”四个二级主题,规定了具体的课程内容标准。

化学物质的多样性方面:

1.认识物质的三态及其转化。

2.区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机化合物和无机化合物。

3.能从元素组成上认识氧化物。

4.知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。

5.认识物质的多样性。

微粒构成物质方面:

1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。

2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。

4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用

认识化学元素方面:

1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。

2.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

3.知道元素的简单分类。

4.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

5.形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

物质组成的表示方面:

1.能说出几种常见元素的化合价。

2.能用化学式表示某些常见物质的组成。

3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

4.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。

第二方面、说教材

1、教材编写特点

《物质构成的奥秘》安排在《走进化学世界》、《我们周围的空气》、等单元后进行教学,是在学生已经学习氧气等物质,初步掌握了一些化学知识的基础上,对元素、原子等知识进行更深层次的探索。

教材编写有以下几个特点:1、遵循认识规律,在物质构成层面上注重培养学生微粒观,在物质组成层面上注重培养元素观。2、实验与探究,着重激发学生兴趣,培养认知能力。3、图文并茂,让学生更形象直观的感悟微观世界。

教材在编写上让学生通过科学探究的方法从身边的化学物质和现象入手,学习有关物质构成和变化的知识,然后应用所学知识认识解决社会生活问题。逻辑上遵循由浅入深、由现象到本质、从宏观到微观、从定性到定量、从简单到复杂。

2、教材编写体例

教科书结构采用书—单元一课题式,整体结构分为:目录、绪言、单元、附录、元素周期表;每个单元有章首图、单元目录、正文和单元小结。

章首图与目录相配合,一目了然地获取主要信息。主课题包括正文、辅助栏目、正文边白以及习题。正文是获取知识的主要渠道,课题中的辅助栏目是本套教材的一大亮点,各栏目为学生提供思维发展、合作交流的空间。边白有助于理解正文的问题。习题包括选择填空、语言叙述、调查研究,它的作用是巩固知识、培养能力、训练技能 。单元小结将知识要点和精华以网络图或提纲形式梳理本单元知识,有利于学生整体把握教材。

3、内容结构

本单元分为三个课题,第一课题分子和原子,主要内容有物质由微观粒子构成和分子可以分为原子。物质由微观粒子构成包括分子有一定质量和体积、分子是不断运动的、分子间有一定间隙。

第二课题:原子的结构 ,主要内容有原子构成、原子核外电子排布、相对原子质量。原子包括原子核和电子,原子核内包含质子和中子;核外电子排布包括原子结构示意图、各类原子得失电子的特点、以及离子的分类;相对原子质量的定义是重点。

第三课题:元素,主要包括含义、分布、元素符号及元素周期表。重点是元素符号和读周期表中元素信息。

4、知识体系与教材整合

我从宏观和微观两方面对物质构成的奥秘这一专题进行知识整合,初中化学的宏观概念大概要算物质和元素了,微观概念当数分子、原子、离子、原子核、中子、质子、电子等微粒了。

宏观方面,纯净物分为单质和化合物,他们都是由元素组成;常见的单质有金属、碳、氢气、氧气等,化合物分为有机物和无机物,有机物在初中阶段常见的有甲烷、酒精等,无机物包括酸碱盐和氧化物,常见氧化物有二氧化碳、一氧化碳、水等。

微观方面,物质都是由分子、原子、离子构成的,分子能够分成原子,原子也能重新组成分子,原子得失电子变成离子;由分子构成的物质有水、氢气、甲烷等;由原子构成的物质有金属、稀有气体、碳磷这样的非金属固体单质。而酸碱盐是由离子构成的物质。

在本单元的学习过程中,学生初步认识了物质是由微观粒子构成的,这样就为学生进一步理解化学变化的本质打下了基矗使学生从微观的角度认识物质的化学变化,对化学变化有了更深刻的了解,为今后学习质量守恒定律做好铺垫。同时,第四单元化学式及相对分子质量的计算以及第五单元化学方程式及计算都离不开本单元关于相对原子质量的知识,进而也对下册第十单元复分解反应的学习有所帮助。只有把整册知识有机的贯穿在一起,才能使学生比较系统地认识到化学的本质。

第三方面,说建议

1.教学建议

首先要创设真实有效的学习情境;注重实验探究;利用小组合作培养学生自主学习、合作探究的意识;在教学中还要注意将化学和社会生活相结合,既能够激发学生的学习兴趣也能提高学生分析问题解决问题的能力。使用对比归纳的方法让学生充分理解知识点间的关系。由于本专题抽象概念较多,像原子结构模型、相对原子质量、元素、核外电子排布、离子的形成等等,为了让学生能够更好的理解,应适当使用多媒体教学手段和实物模型相结合,加深学生印象。最终构建起和谐的师生关系。

2.评价建议

义务教育阶段的化学学业评价要根据标准,从能促进学生的发展,有利于提高学生的科学素养和科学探究能力出发。应以三维目标的达成作为评价的目标。运用科学的方法,对化学教学过程、教学效果以及教学的各种因素进行定性和定量的价值判断。

(1)“知识与技能”目标的达成 : 如化学用语、化学实验和化学计算的基本技能等,可以平时通过批改作业、阶段检验采用纸笔测试法实施评价。对实验技能的考查使用实验考试法进行评价。

(2)“过程与方法”目标的达成:主要从认识科学探究的过程,并能进行初步探究活动,掌握化学的学习和思维方法两大方面进行评价。主要通过活动表现、课堂表现、合作学习的责任意识实施评价。

(3)“情感态度与价值观”目标的达成

主要采用定性和过程性评价为主,主要通过平时的自我评价、小组评价、任课教师和家长进行评价。

3.课程资源的开发与利用

(1)教材方面,挖掘利用教材中的辅助栏目,比如资料卡片、实验探究、讨论等。

(2)学生方面开发利用学生的已有知识和生活经验。

(3)开发利用教师自身的特长和教学反思

(4)生活方面,利用常见的一些现象或信息。比如食品包装袋的成分表或者家庭小实验等等。

(5)现代科技,主要是利用网络查阅资料以及多媒体教学。

以上是我对本单元课标、教材、及教学建议的一点拙见,不足之处,请各位领导老师给予指正。谢谢!

九年级化学元素说课稿2017-09-30 11:31:02 | #3楼回目录

《元素》说课稿

孙冲中学 马靖

各位领导老师:

大家好,我说课的内容是初中化学上册第四单元课题二《元素》,下面我将从教材分析、学况分析、教学方法、教学过程、板书设计、教学反思六个方面谈谈我的教学设计。

一 、教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是初中化学“双基”的重要组成部分,元素的概念是初中化学核心概念。课程标准指出,初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素,是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本单位,已学习了原子的结构。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观认识统一起来。由于学生没有同位素的知识,因此元素的概念是教学的难点,实际应用中容易将其与原子混淆。

(二)教学目标

⒈知识与技能

⑴了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

⑵了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。

⑶ 初步认识元素周期表,利用周期表查取一些简单信息。

⒉过程与方法

通过对元素知识的探究学习,联系生活和地壳中元素含量,让学生体验探究过程,培养归纳总结能力。

⒊情感态度与价值观

⑴初步形成从不同角度看待物质的思维方式。

⑵在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。

⑶通过交流合作,进一步增强团队意识。

(三)教学重点 难点

重点:元素的概念,元素符号

难点:元素的概念,元素符号的含义,元素周期表查取一些简单信息。

课时:2课时

二、学况分析

1.知识基础:此前学生把元素当成组成物质的基本成分,现在他们已经学习了原子结构,就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

2.非智力因素:元素概念是教学难点,因为它比较抽象,而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义,在没有同位素知识准备时,学生难以理解。这部分内容比较抽象,远离学生的生活经验,再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多(主要是空气、氧气和水),感性知识不充分,这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整,降低了教学要求,不过分要求把握概念的严谨性,只要求初步形成概念既可;也不必一步到位,只要学生能结合实例正确使用概念,理清他们的区别就行。

三、教学方法

讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。

四、教学过程

(一)导入新课

1.展示某奶粉的营养成分表

以生活中奶粉的营养成分表为例讲述在宏观方面我们对物质用元素来描述。

我想以生活中常接触的物质来引导学生,一是学生有了初步的接触,二是提高他们的兴趣。

2.回顾、思考与交流

1)我们最先在那里提到过元素?

2)电解水的实验说明水是由什么组成的

3)什么是相对原子质量?其中一种碳原子是指哪一种碳原子?有没有别的碳原子呢?

学生思考、讨论之后进行交流:

a、在序言里面曾提到过,发现组成物质的基本成分——元素,而且只有100多种元素。

b、说明了水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

c、以一种碳原子质量的十二分之一为标准,其他原子的质量跟它相比较的所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。这种碳原子是含有6个质子和6个中子的C-12碳原子。有其他的碳原子,C-13(6个质子,7个中子),C-14(6个质子,8个中子),他们都是6个质子,只是中子数不同。

通过对前面的知识的回顾,既可以检验学生对以前的所学知识的学习情况,又对即将要学的知识作了铺垫。

3.自学教材,小组讨论并回答以下问题

[设置问题]

(1)什么是元素?

(2)元素与物质之间存在什么关系?

(3)元素与原子的关系如何?

培养学生自我探讨问题的能力和解决问题的能力。

(二)新课教学

⒈元素概念

通过说明物质是由元素组成的,使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析,氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样,氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

定义:具有相同的核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

突出重点,通过前面的学习总结出元素的微观定义。

⒉学生讨论

①元素的种类由什么决定的?

[学生总结]:元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同,元素的种类就不同。

②单质和化合物的主要区别是什么?

[学生总结]:它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。

[教师讲解]:物质的简单分类。

突出学生的自主性,培养分析问题能力和总结问题能力。

⒊元素只讲种类,不能讲个数。

设疑:元素和原子有什么关系?

分析:元素是组成物质的基本成分,是同一类原子的总称,是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒,既可以讲种类也可以讲个数。

举例:水是由氢元素和氧元素组成的,不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

突出难点,体现物质的宏观组成与微观结构的认识统一。

⒋地壳中各元素的含量

通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量,使学生认识物质的种类非常多,而组成这些物质的元素并不多,已经发现的元素只有100余种;并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女,铁了心”的谐音,帮助学生记忆。

引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料,使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。

通过观察图表,学生的自主探究,学会分析处理信息的能力,同时,还可进行小组之间的合作,培养团队合作意识。

(三)知识迁移

[分组讨论]:课本P73,学生讨论活动。

利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变?什么粒子一定不变 ?元素种类是否发生变化?

[学生总结] 在化学反应中分子发生改变,而原子只是进行重新组合,没有发生变化;元素的种类也没有发生变化。

突出难点,理解化学变化的本质,分子的破裂,原子的重新组合,所以在化学变化中,分子发生了改变,而原子没有改变。

(四)本节小结

总结本节课所学知识。

对本节课所学知识的总结,让学生对这节课的内容重新梳理一遍,加深印象,得以理解和巩固。

(五)知识反馈

⒈地壳中含量最多的前3种元素是( )

A 硅 铝 氧 B 铝 硅 氧 C 氧 铝 硅 D 氧 硅 铝

⒉元素之间的根本区别是( )

A 核内质子数不同B 核外电子数不同

C 核内中子数不同D原子的相对质量不同

⒊ 水是由__ 组成的;二氧化碳是由__构成的。

⒋某物质在氧气中充分燃烧,产物只有二氧化碳,则该物质中一定含有__元素,还可能含有__元素。

及时的知道学生对新知的掌握情况,对特别部分内容进行指导和强化。

(六)分层作业

必做题:1.从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成,并列表说明。

选做题:2.查阅资料,了解地壳中含量较大的几种元素及其存在

3.背诵课本P75,常见元素名称及元素符号。

有利于不同层次学生认知需求,常规作业巩固新知,探究作业,拓展视野,从而更好的达到因材施教的目的。

五、板书设计

课题2元 素

一、元素

⒈元素概念

⒉元素的种类是由核内质子数决定的。

⒊元素只讲种类,不能讲个数。

⒋地壳里各元素的含量:含量最多的前3种元素是氧,硅,铝。

对新知的梳理。

六、教学反思

化学作为一门科学,只有在不断的实践中才会发挥它的作用,因此在化学教学过程中,不仅要注意理论知识的传授,更重要的是引导学生自主学习,这样不仅培养了学生的自学能力,也为学生的思维发展和科学探究能力的培养提供了广阔的空间,充分体现了新的课程改革精神,贯彻了课改的内涵,也反应了《新课程标准》理念,本节课教学后,学生只能对元素概念有了一个更理性的认识,但通过本节课教学,学生自学能力和分析解决问题能力得到了进一步的提高。