离子键说课稿

离子键说课稿 | 华文宇 | 2017-09-30 11:26:54 共有3个回复
  1. 1高一化学离子键说课稿
  2. 2离子键说课 -评审稿 市一等奖
  3. 3离子键说课教案

化学高中有机化学知识点总结,含有碳碳双键碳碳叁键的烃和烃的衍生物苯的同系物,含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物加成,有机溶剂如苯和苯的同系物四氯甲烷汽油已烷等属于萃。

高一化学离子键说课稿2017-09-30 11:25:04 | #1楼回目录

化学:高中有机化学知识点总结

1.需水浴加热的反应有:

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,不会大起大落,有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有:

(1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60℃)

〔说明〕:(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的位置。

3.能与Na反应的有机物有: 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有:

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)

6.能使溴水褪色的物质有:

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等,属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有:溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有:

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有:

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有:

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有:

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧,燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有:含有酚羟基和羧基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有:强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物:具有酸、碱双官能团的有机物(氨基酸、蛋白质等)

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物:

(1)酚: (2)羧酸: (3)卤代烃(水溶液:水解;醇溶液:消去)

(4)酯:(水解,不加热反应慢,加热反应快) 5)蛋白质(水解)

18、有明显颜色变化的有机反应:

1.苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色; 2.KMnO4酸性溶液的褪色;

3.溴水的褪色; 4.淀粉遇碘单质变蓝色。 5.蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)

一、物理性质

1.甲烷:无色 无味 难溶乙烯:无色 稍有气味 难溶

2.乙炔:无色 无味 微溶(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)

3.苯:无色 有特殊气味 液体 难溶 有毒 乙醇:无色 有特殊香味 混溶 易挥发

4.乙酸:无色 刺激性气味 易溶 能挥发

二、实验室制法

1.甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

固固加热 (同O2、NH3)

无水(不能用NaAc晶体)

CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

2.乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片:防止暴沸

3.乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

注:排水收集 无除杂不能用启普发生器

饱和NaCl:降低反应速率

导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

4.乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

(话说我不知道这是工业还实验室。。。)

注:无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

三、燃烧现象

烷:火焰呈淡蓝色 不明亮

烯:火焰明亮 有黑烟

炔:火焰明亮 有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

苯:火焰明亮 大量黑烟(同炔)

醇:火焰呈淡蓝色 放大量热

四、酸性KMnO4&溴水

烷:都不褪色

烯 炔:都褪色(前者氧化 后者加成)

苯:KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色

五、重要反应方程式

烷:取代

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

现象:颜色变浅 装置壁上有油状液体

注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂

烯:1、加成

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

2、聚合(加聚)

nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物) 注:断双键→两个“半键” 高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

炔:基本同烯。。。

苯:1.1、取代(溴)

◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→ ◎-Br + HBr

注:V苯:V溴=4:1

长导管:冷凝 回流 导气

防倒吸

NaOH除杂

现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)

1.2、取代——硝化(硝酸)

◎ + HNO3 → (浓H2SO4,60℃)→ ◎-NO2 + H2O

注:先加浓硝酸再加浓硫酸 冷却至室温再加苯

50℃-60℃ 【水钥 温度计插入烧杯

除混酸:NaOH

硝基苯:无色油状液体 难溶 苦杏仁味 毒

1.3、取代——磺化(浓硫酸)

◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→ ◎-SO3H + H2O

2、加成

◎+ 3H2 →(Ni,加热)→ ○(环己烷)

醇:1、置换(活泼金属)

2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

钠密度大于醇 反应平稳

{cf.}钠密度小于水 反应剧烈

2、消去(分子内脱水)

C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O

3、取代(分子间脱水)

2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O

(乙醚:无色 无毒 易挥发 液体 麻醉剂)

4、催化氧化

2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O

现象:铜丝表面变黑 浸入乙醇后变红 液体有特殊刺激性气味

酸:取代(酯化)

CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O

(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)

注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)

碎瓷片:防止暴沸

浓硫酸:催化 脱水 吸水

饱和Na2CO3:便于分离和提纯

卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】

CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX

注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率

检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀

2、消去【NaOH醇溶液】

CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O

注:相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)

醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)

六、通式

CnH2n+2烷烃

CnH2n烯烃 / 环烷烃

CnH2n-2炔烃 / 二烯烃

CnH2n-6苯及其同系物

CnH2n+2O一元醇 / 烷基醚

CnH2nO饱和一元醛 / 酮

CnH2n-6O芳香醇 / 酚

CnH2nO2 羧酸 / 酯

七、其他知识点

1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸

2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O

3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4

变小:y变大:y > 4

4、耗氧量:等物质的量(等V):C越多 耗氧越多

等质量:C%越高 耗氧越少

5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2

双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加

6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)

7、医用酒精:75%

工业酒精:95%(含甲醇 有毒)

无水酒精:99%

8、甘油:丙三醇

9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间

食醋:3%~5%

冰醋酸:纯乙酸【纯净物】

10、烷基不属于官能团

离子键说课 -评审稿 市一等奖2017-09-30 11:25:54 | #2楼回目录

《离子键》说课稿

说课人 张新宇河北峰峰春光中学

说课内容是苏教版高一化学必修2专题一第二单元 微粒之间的相互作用力 第一课时《离子键》。下面从教材与学情分析、教学目标、教法与学法和具体教学过程等几个方面进行说课。

一、教材和学情分析

《化学键》的内容安排在元素周期表之后,是学生已经了解了原子、离子等微粒概念,并对元素的“位、构、性”关系基本掌握之后,对宏观物质在微观构成上的认知。《化学键》是之后学习《不同类型的晶体》的必修课,也为揭示化学反应的本质及今后更深层次学习化学奠定基矗

本节内容是中学化学重要的基础理论之一,也是学习化学必须掌握的基础知识,它在中学化学教材中的地位和重要性不言而喻。

鉴于离子键的内容比较抽象,而高一学生的理性思维能力仍较弱。为此,我通过实验演示、模拟动画、引导讨论等多种形式为学生搭建认知平台,建构化学键。

二、教学目标

知识与能力

1、理解离子键的概念;

2、能用电子式表示离子化合物。

过程与方法:

1、培养学生抽象思维和演绎归纳能力;

2、培养学生对微观粒子运动的想象力。

情感态度和价值观:

1、激发学生探究化学反应本质的好奇心;

2、培养学生用对立统一思想认识问题的能力;

3、培养学生由个别到一般研究问题的能力,学习从宏观到微观、从现象到本质的认识事物的科学方法。

三、 教学重、难点

教学重点

离子键和离子化合物的概念。

教学难点

1、离子键的概念

2、用电子式表示离子化合物

四、教法与学法

情景引导、实验演示、动画模拟、归纳点拨、设计典例;

观察与思考、探究与讨论、展示与互评、知识应用练习

五、整体教学思路

创设情景,引入新课;讨论探究,得出结论;

归纳整理,理性提升;知识应用,加深理解

六、 板书设计

微粒之间的相互作用力

一、离子键

定义:使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用称为离子键。

成键微粒:阴、阳离子

成键本质:静电作用

成键元素:活泼金属和活泼非金属之间

成键物质:离子化合物

二、电子式

定义:在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子称为电子式。

a 原子

b 离子(阴、阳离子)

c 离子化合物(AB,A2B,AB2型)

七、课后反思

本节课,我采用“主导---主体”模式设计教学环节。首先,根据教学内容“离子键”和学生已有的认知结构“原子结构、元素周期律”,创设问题情境,“为什么元素种类少,而物质种类多?”产生认知冲突,引入新课;然后,老师步步设疑,层层深入,适时指导,引领学生分组讨论,展示互评,进行合作学习,通过师生归纳,形成新知;接着,老师设置典例,让学生思考纠错,进行知识应用,加深理解。这是学生的活动主线,这是老师的引导主线。通过师生互动:巧思引入,探究讨论,难点突破,重点强化,加深理解,这是本节的教学思路。同时,同学们在多种形式的学习活动中培养了能力,初步实现了三维教学目标。

我的说课到此结束,谢谢!

离子键说课教案2017-09-30 11:25:15 | #3楼回目录

〈〈离子键〉〉说课教案

西安市第48中学 高中理化生组 郑梅

一.说教材

本节课是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程,从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后,这样是一个合理的结构安排,有利于学生知识的吸收。

本节课自然而然地从原子过渡到分子,在学习了原子结构后,对微观粒子的探索更进一步,这就引出原子组成的物质——化合物和单质,这样就可以从微观过渡到宏观,使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起

在课的第一部分给出了离子键,即阴阳离子之间强烈的相互作用,这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来,很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式,从微观的角度解释了物质结构,这也是第一课时的内容。

第二课时提到共价键,这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点,在这里又提出非极性键和极性键,难度加大,所以这是第二课时的重点和难点

最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义,同时指明了化学变化的实质,引出能量关系,使得物质结构达到一个高点。

二、说教法

由于本节内容抽象,难度大,所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题,最好使用多媒体教学。

三、说学法:思考、讨论相结合

四、说教学设计:

本节课涉及的内容抽象,难于理解,我做了这样的设计:

首先:利用已有的知识:即氯气和钠的反应引出离子键;利用多媒体教学,展示离子键的形成过程,得出离子键,同时强调电子式的书写; 第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键; 第三是利用多媒体演示化学反应的实质,得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成,并分析在化学反应中的能量变化关系。

五.说教学程序

【展示】氯化钠固体;

根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠,从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时,钠原子失去最外层的一个电子,成为钠离子,带正电,氯原子得到了钠失去的电子,成为带负电的氯离子,阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起,形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质,同时培养学生抽象思维能力。

【组织讨论】1.在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力?

2.阴、阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和呢?

【评价】对讨论结果给予正确的评价,并重复正确结论。思考、讨论发表见解。

1.阴、阳离子之间除了有静电引力作用外,还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。

2.当两种离子接近到某一定距离时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解,突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。

【板书】一、离子键

【小结并板书】1.概念:阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用,叫离子键。(教师点拨引路下分析离子键的概念。)

【引路】(1)成键微粒:

(2)相互作用:

(3) 成键过程:

【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物,所以它们都含有离子键。

【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质,那么哪些物质能提供阴、阳离子呢?

【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键,如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。

静电作用(静电引力和斥力)。

阴、阳离子接近到某一定距离时,吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。

分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解,突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。

深入掌握离子键的形成条件,理解个别和一般的关系。

【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关,那么如何形象地表示原子的最外层电子呢?为此我们引入一个新的化学用语——电子式。

【板书】 2.电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。

【举例并讲解】

原子电子式: H·Na· · Mg·

离子电子式:Na+Mg2+

离子化合物的电子式:

【投影】课堂练习

1.写出下列微粒的电子式:

SBrBr-S2- 领悟。

理解。

领悟。

总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号,非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成:

初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法,为下一环节做准备。

【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。

教师活动学生活动设计意图

【板书】3.用电子式表示出离子化合物的形成过程。

【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程

【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同?

【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。

请其他组对上述发言进行评议。

【评价】对学生的发言给予正确评价,并注意要点。

根据左式描述其意义。

领悟各式的含义及整体的含义,区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同,并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。

领悟书写方法。

讨论。

一个小组的代表发言:

1.首先考虑箭号左方原子的摆放,并写出它们的电子式。

2.箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标:标正负电荷、阴离子标[]。

另一个小组的代表发言。

3.箭号左方相同的微粒可以合并写,箭号右方相同的微粒不可以合并写。

4.在标正负电荷时,特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较,初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点,同时培养学生认真仔细,一丝不苟的学习精神。重复要点。

【总结】

结合学生总结,加以完善。

【作业】课本第114页。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力。

【投影】随堂检测

1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程:

MgCl2KClMgOK2O

2.主族元素A和B可形成AB2型离子化合物,用电子式表示AB2的形成过程。 考察本节所学概念。