铁及其化合物的性质说课稿

铁及其化合物的性质说课稿 | 华文宇 | 2017-09-30 11:06:56 共有3个回复
  1. 1铁、铜及其化合物的性质-说课稿
  2. 2《铁、铜及其化合物的应用》说课稿
  3. 3铁铜及其化合物的应用说课稿

掌握的性质及相互转化学会用化学方法鉴别,学生实验一在两支试管中分别加入溶液和溶液观察溶液的颜色,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色,学生得出实验方案加入溶液无红色再加入氯水呈红色说明有。

铁、铜及其化合物的性质-说课稿2017-09-30 11:06:06 | #1楼回目录

铁、铜及其化合物的应用

各位评委大家好!

我说课的题目是苏教版化学、必修一、专题三、第二单元《铁、铜的获取及应用》第二节铁、铜及其化合物的应用,下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

铁、铜及其化合物的应用是在铝及其化合物学习之后,向学生介绍的另外两种重要的可从矿物中得到的基础材料。学习本节内容,可为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基矗

“铁、铜及其化合物的应用”知识是本专题的重点之一,通过这部分内容的学习,可以加深巩固“从自然界获取铁和铜”的知识,并为下一节“钢铁的腐蚀”的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;本部分知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的模式,而是从熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手,引发学生对“他们在自然界如何存在?人类如何获取这些物质”的思考,进而产生探究的欲望。这样安排的目的,是为了使学生在更广阔的视野下,认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识,了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用,认识化学与人类生活的密切关系,培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力,形成正确的情感态度和价值观,增强社会责任感。并且通过 “铁三角”的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识。

二、学习目标的确立

依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:

知识与技能

1、了解铁、铜的物理性质,掌握铁、铜的化学性质;

2、掌握Fe2+、Fe3+的性质及相互转化,学会用化学方法鉴别Fe2+、Fe3+。

过程与方法

1、通过演示实验,锻炼观察的能力,学会分析问题的方法。

2、通过列表比较和图示联系的方法,在掌握Fe2+、Fe3+的性质的同时学习科学的思维方法和学习方式。

情感、态度、价值观

通过本节铁铜这些常见元素及其化合物在生活中的应用的学习,进一步深切认识到化学与生活的密切关系,学会用化学知识解释或解决身边与化学相关的问题。

三、学习重、难点分析

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:铁、铜及其化合物的性质;Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化。难点:Fe2+、Fe3+的性质及其相互转化。

【教学展开分析】

一、教法设计

俗话说,“教学有法、教无定法”,结合化学新教材的编写特点,我在教学过程中进行了如下尝试:

对铁和铜的物理、化学性质的学习,采用回忆归纳法,学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习,归纳它们的性质,然后老师做一定讲解与总结。

Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点,采用问题引入,提出问题,采用讨论、探究实验等方式,来找到解决问题的方法,从而加深学生对相关知识的认识。

综合以上教学手段,我本节课的教学方法是:启发式教学法,实验探究法,讨论法。

二、学法指导

本节课是在教师质疑的前提下,启发引导学生提出猜想和假设;制定验证计划;进行实验探究;讨论分析;总结归纳得出结论。在探究活动中,学生之间通过彼此对话、相互交流,以及在教师的启发引导下,共同解决问题。从而使学生能够通过现象分析得出化学本质,再从化学的角度去分析结实实验现象和生活中的一些自然现象,即发挥了知识的迁移作用,充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。

三、教学过程

活动一:铁铜的物理性质

引入:铁和铜是我们日常生活中经常接触到的金属材料,铁和铜的许多应用是由它的物理性质决定的,大家能根据它们生活中的应用说出它们的物理性质吗?

学生回答,老师总结。

设计意图:自然导课,让学生回忆总结,激发兴趣,激活思维。老师总结后更印象深刻。

活动二:铁铜的化学性质

过渡:了解了它们的物理性质,我们再来看一下化学性质,在之前的学习中,我们已经学习了很多铁铜与其它物质发生的反应,请同学们回忆并回答。

学生回答完毕后,老师做一定的讲解并总结。

设计意图:让学生自己回忆总结更能激发兴趣,巩固已学知识。经老师讲解总结找到共鸣,享受成功乐趣,提高学习兴趣。

活动三:Fe2+与 Fe3+的性质及相互转化

引入:这是从实验室拿来的一瓶硫酸亚铁溶液,(展示)为什么会变成了浅浅的黄色的?我们将在接下来学习中找到答案。

我们知道,铁既可以生成Fe2+又可以生成Fe3+,那么Fe2+与 Fe3+有何区别呢?请同学们用实验方法鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液?

探究一: Fe2+与 Fe3+的性质有何不同?

(引导学生讨论,得出设计实验方案,然后进行一系列演示和分组实验验证)

学生实验一:在两支试管中分别加入FeCl3溶液 和#url# FeCl2溶液,观察溶液的颜色。

学生回答:Fe2+溶液呈浅绿色,Fe3+溶液呈棕黄色。

学生实验二:向两支试管中分别滴加2滴KSCN溶液,观察溶液颜色的变化。

引导学生分析实验二得:Fe3+遇到KSCN溶液变成血红色,Fe2+遇KSCN溶液不显血红色。我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。

教师指导下书写离子方程式:

Fe3+ + 3SCN—-= Fe(SCN)3

学生实验三:在试管里注入少量FeCl3溶液,再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。

引导分析实验三得:溶液里立即生成了红褐色的Fe(OH)3沉淀。

教师指导下书写离子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

学生实验四:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,观察发生的现象。

分析实验四得:挤入 NaOH溶液后,开始时析出一种白色的絮状沉淀,这是氢氧化亚铁〔Fe(OH)2〕。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。(实际操作中这一现象可能很难产生,可带领学生分析原因)

教师指导下书写离子方式:Fe2++2OH -=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

设计意图:

1通过此实验让学生了解Fe2+与 Fe3+的性质的不同,知道它们可以相互转化,从而引出转化的条件,自然进入下一个知识点的学习。

2通过实验让学生更直观的了解Fe2+与 Fe3+的性质的不同,使学习效果更佳。

过渡:在刚才做的实验中,白色的Fe(OH)2(为+2价铁)被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3(为+3价铁)。那么,铁盐和亚铁盐是如何相互转变的呢,下面我们共同探究铁盐和亚铁盐转化的条件。

探究二:铁盐和亚铁盐转化的条件?

1、根据氧化还原反应基本原理,教师引导学生提出转化的条件

Fe2+→Fe3+:化合价 ,被 ,需要加入 。如:Cl2

Fe3+→Fe2+:化合价 ,被 ,需要加入 。如:Fe

2、学生讨论,设计实验方案,进行分组实验并记录现象,教师巡视

最后由学生总结归纳结论要点,尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。

过渡:物质的特性决定了物质的检验,那么如何检验Fe2+ 与 Fe3+?

学生回答检验Fe3+的方法。

探究三:如何检验未知溶液中是否存在Fe2+ ?

学生得出实验方案:加入KSCN溶液无红色,再加入氯水呈红色,说明有Fe2+

过渡:不同价态的铁离子之间的相互转化,在生活、生产和科学研究中有着广泛的应用。

用 FeCl3 溶液可以腐蚀印刷线路板(Cu)请解释其原因写出相关的离子方程式。

学生上黑板写方程式。

设计意图:让学生锻炼运用学习的不同价态的铁离子的性质来解释身边与之相关的问题。

[问题解决]硫酸亚铁溶液为什么会变成了浅浅的黄色的?

1、你能验证你的想法吗?

2、应该如何处理这瓶变黄的硫酸亚铁溶液呢?(写出该反应的离子方程式)

3、你能告诉老师如何配置硫酸亚铁溶液吗?

思考题:除去FeCl2溶液中少量的FeCl3与FeCl3溶液中少量的FeCl2分别可用什么试剂,写出相应的离子方程式。

设计意图:

1与前面内容相对照,运用学过的知识解释相关的现象。

2学会用学过的知识来解决问题,从而更好的巩固消化。

四、板书设计

铁、铜及其化合物的应用

一、铁铜的物理性质

二、铁铜的化学性质

三、Fe2+与Fe3+的性质比较

四、Fe2+与Fe3+的相互转变

1、Fe2+→Fe3+:化合价 ,被 ,需要加入 。如:Cl2

Fe3+→Fe2+:化合价 ,被 ,需要加入 。如:Fe

2、“铁三角”

五、Fe2+ 与 Fe3+的检验

《铁、铜及其化合物的应用》说课稿2017-09-30 11:06:31 | #2楼回目录

一、说教材

1、教材简析

在人类认识的金属元素中,铁、铜是较早被人类认识、对人类社会的发展起到重要作用的两种金属。本单元的知识体系打破了以往元素化合物知识学习中的“结构—性质—制备—用途”的窗同模式,而是从人民熟悉的这些元素及其化合物在生产生活中的应用事例着手,引发学生对“他们在自然界如何存在?人类如何获取这些物质”的思考,进而产生探究的欲望。这样安排的目的,是为了使学生在更广阔的视野下,认识在生产生活中有广泛应用的元素及其化合物的相关知识,了解化学在资源的利用和保护中的意义和作用,认识化学与人类生活的密切关系,培养学生运用化学知识解释与解决与化学有关的社会问题的能力,形成正确的情感态度和价值观,增强社会责任感。

在本单元有关铁、铜及其化合物知识的教学中,应注意把实验的主动权交给学生,引导学生从实验中发现新问题,设计新实验,解决新问题,将探索引向深入。在实验探究中,要引导学生正确的确定实验目的,减少实验的盲目性,加强对实验结果的分析归纳,提高实验的有效性。

本单元的第一部分从铁、铜的村和提取着手,介绍了它们的冶炼方法,回顾比较了铁、铜及其化合物的相关性质,并通过实验探究掌握不同价态的铁元素之间的转化,使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统。

2、学习目标:

1.了解铁、铜的物理性质。

2.掌握铁、铜的化学性质。

3.掌握的Fe2+、Fe3+的检验方法。

4.通过演示实验,培养学生的观察能力。

5.培养学生分析问题的方法,提高综合运用知识的能力。

6.通过实验现象的观察和总结,培养学生事实求是的科学精神。

3、学习重点:铁、铜的化学性质。Fe2+、Fe3+的检验方法

学习难点:铁、铜的化学性质

4、学习方法:实验探究法、讨论法、教师讲授法

二、说教法

本单元“从自然界获取铁和铜”的教学,可从人类认识利用金属的历史引入,通过对铁、铜的存在、发现、获取的分析、比较,了解它们的性质的差异。如铁、铜的冶炼可以运用比较的方法展开,比较铁、铜的冶炼的相似和相异的方面,比较的内容可以由学生来确定(如原理、反应条件、还原剂的选择等),以提高学生比较、分析和解决问题的能力。

对于铁、铜及其化合物的性质的探究可以从三个方面着手:(1)引导学生从生活常识发现两者在性质上的差异:(2)从学生已有的金属及其化合物的旧知识迁移得出铁、铜可能具有的化学性质:(3)模拟发现过程,通过推测、设计探究实验以及学生自主实验探究认识Fe2+、Fe3+的区别和转化。最后由学生总结归纳三方面的结论要点,尝试用简洁的图示方法自主构建“铁三角”关系。

三、说教学过程

(引言):人类使用铁、铜已经有好几千年的历史了。目前已发现的金属虽然已有90多种,但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁、铜。它们不但在日常生活中的应用十分广泛,而且在国民经济的发展中起着举足轻重的作用。

铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料,铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的,你能根据铁和铜的应用,说说它们的物理性质吗?将你所知道的填入教材P72表3-4

一、物理性质

(1)铁是 色金属,可以被磁铁吸引。而铜是色金属 。

(2)铁和铜都有良好的性和 性。

(3)铁和铜的密度,熔沸点。

(过渡)在以前的学习中,我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应,请你写出相关的化学方程式或离子方程式,并指出反应中的氧化剂和还原剂

教材P72[交流与讨论]

二、化学性质

1.与非金属单质的反应(如与O2、Cl2、S等反应)

2.与酸的反应

(1)与非氧化性的酸(如稀HCl、稀H2SO4等)

(2)与氧化性的酸(如浓HNO3、浓H2SO4等)

3.与盐溶液的反应

Fe+CuSO4_______

Cu+AgNO3_______

结论:1.

2.3.例1.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是( )

AFe3O4BCuS C FeCl3 D FeCl2

2. 常温下,不能用铁制容器存放的物质是( )

A浓H2SO4B 浓氨水 C CuSO4溶液D KOH溶液

3,下列关于铁的叙述中错误的是()

A纯净的铁是光亮的银白色金属

B铁能被磁体吸引

C铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态

D常温下,铁与浓HNO3不反应

三、Fe2+、Fe3+的检验

(1)直接观察颜色

(2)加KSCN溶液

(3)加NaOH溶液

例4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()

①加入足量氯水 ②加入足量溶液 ③加入少量KSCN溶液

A①③ B③②C③①D ①②③

5.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,无明显变化,当再滴加几滴新制氯水后,混合液变成血红色,则下列结论中错误的是()

A 该溶液中一定含有SCN-

B 氧化性:Fe3+> Cl2

C Fe2+与SCN-不能形成红色物质

D Fe2+被氯水氧化为Fe3+

6.有NaCl、FeCl3、MgCl2、AlCl3四种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,这种试剂是()

A 盐酸B 烧碱溶液 C 氨水 D KSCN溶液

(思考)不同价态的铁元素的的性质有何不同呢?它们是否可以相互转化呢?

铁铜及其化合物的应用说课稿2017-09-30 11:05:27 | #3楼回目录

铁、铜及其化合物的应用

各位评委大家好!

我说课的题目是《铁、铜及其化合物的应用》选自苏教版化学必修一专题三第二单元《铁、铜的获取及应用》为本单元的第二节的第二课时。

教材从日常生活中的金属材料为切入点,引入铁铜的物理性质,进一步比较铁铜的化学性质,重点强调Fe2+、Fe3+的鉴别和相互转化,以及Fe3+与铜的反应,最后回到铁及铜的化合物的应用,让学生体会化学与生活的密切联系。

铁、铜及其化合物的应用是本专题的重点之一,本节课被安排在铝及其化合物学习之后,是对所学知识的一个拓展和延伸。学习本节内容,为以后更好的学习其他金属的性质以及各种反应和规律打下良好的基础,故本节教材具有承上启下的作用;。

依据新课程理念,本着对教材结构和内容的理解,结合学生的学习基础和认知特点,确定学习目标如下:

知识与技能:

1、掌握铁、铜的物理性质基础,进一步学习铁、铜的化学性质;

2、了解Fe3+、Fe2+ 的性质及相互转化条件,并会书写相关方程式

过程与方法:

1、初步学会用化学方法鉴别Fe3+、Fe2+并能自己设计并完成有关化学实验,

2、了解通过加还原剂或氧化剂进行Fe3+、Fe2+转化的方法并写出相应的化学方程式。

情感态度价值观:

1、培养事实求是的科学精神和严谨的学习态度

2、学习科学的思维方法和学习方法,促进学习化学的兴趣和积极性

基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力,将教学重点确定为:铁、铜及其化合物的性质;Fe2+、Fe3+的检验及其相互转化。难点:Fe2+、Fe3+的检验方法及其相互转化。

俗话说,“教学有法、教无定法”,结合化学新教材的编写特点,我将采用启发式教学法,实验探究法,讨论法等相结合的教学方法:

对铁和铜的物理、化学性质的学习,采用回忆归纳法,学生通过生活中对铁铜的了解以及之前的学习,归纳它们的性质,然后老师做一定讲解与总结。

Fe2+、Fe3+的性质和检验是本节课的重点,采用问题引入,提出问题,采用讨论、探究实验等方式,来找到解决问题的方法,从而加深学生对相关知识的认识。

本节课是在教师质疑的前提下,启发引导学生提出猜想和假设;制定验证计划;进行实验探究;讨论分析;总结归纳得出结论。提高学生的课堂擦浴度,充分了体现了学生的主体性和教师的主导性。

我的教学过程可分为如下几个环节:

一、创设情境,引入新课

通过展示生活中常见的铁铜的制品,总结是应用了铁铜的物理性质,将其应用与物理性质相联系,自然导课,让学生回忆总结,激发兴趣。

二、交流讨论,发现新知

在讲解完铁铜的物理性质之后,再通过一些典型的化学反应讲解铁铜的化学性质,着重点放在铁铜通过氧化还原转化规律的总结分析上,巩固学习效果,并亚铁离子与铁离子的鉴定与转化做好铺垫。

三、实验探究,启迪新知

在了解完铁铜的转化思路之后,学生自己动手做实验,对亚铁离子和铁离子进行探究和验证,包括亚铁离子和铁离子颜色上的特性、与硫氰酸根特殊的反应现象以及应用此现象进行二三价铁的转换的检验,这样就使得亚铁离子与铁离子的转化在实验观察中实现可能,加深印象,突破难点。

四、归纳总结,迁移应用

总结转化的规律之后(铁三角)并进行应用:如何防止FeSO4溶液变质?将化学知识迁移到生活实际,建立化学与生活中的联系,

五、课堂小结,练习巩固,

最后进行随堂练习,使本堂课的知识内容系统化,并且得以应用,使学生掌握地更加扎实。

四、板书设计

铁、铜及其化合物的应用

一、铁铜的物理性质

二、铁铜的化学性质

三、Fe2+与Fe3+的鉴别

四、Fe2+与Fe3+的相互转变

1、Fe2+→Fe3+:化合价,被,需要加入。如:Cl2Fe3+→Fe2+:化合价,被,需要加入。如:Fe2、“铁三角”

五、Fe2+与Fe3+的检验