盐类的水解说课稿打印

盐类的水解说课稿打印 | 华文宇 | 2017-09-30 09:21:50 共有2个回复
  1. 1《盐类的水解》说课稿
  2. 2《盐类的水解》说课-2

以下是教学分析我从五个方面展开第一部分,高二的学生已经具备独立思考的能力而且思维活跃,能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性,既达到理论完整又培养了学生实事求是的科学态度。

《盐类的水解》说课稿2017-09-30 09:20:57 | #1楼回目录

各位评委各位老师,大家好!我叫杨晓彤,来自苹果园中学,我今天要为大家说课的题目是《盐类的水解》 (板书) ,它是高中化学选修4第三章第三节的内容,下面我将从以下四个方面展开说课,先看第一部分:

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根据普通高中化学课程标准提出的“通过以化学实验为主的多种探究活动,使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。”的理念,以学生为主体,让学生自主地参与知识的获得过程,并给学生充分的表达自己想法的机会。课堂教学的核心是对学生思维能力的培养和学习方法的指导,课堂上要充分发挥学生的主体作用,力求把探究式学习方式贯彻到整个课堂教学始终。

课程改革的重点之一是实施以培养创新精神和实践能力为主的素质教育,促进教师的教学方式和学生学习方式的变革,倡导学生自主学习、合作学习、探究学习。而建构主义强调学生是认知的主体,所以在课堂教学中应以学生为中心,利用情境、协作、对话、意义建构等要素充分发挥学生的主动性、积极性和创新精神,使学生能有效地实现对所学知识的意义建构。并力求把研究性学习方式渗透到课堂教学中。

以下是教学分析,我从五个方面展开,第一部分:

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盐类的水解是高中化学人教版选修4第三章第三节的内容,该节分两课时教学,本课为第一课时,教材包括了两个部分:第一部分是找规律,从学生比较熟悉的盐类物质入手,引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。第二部分是查原因。以水的电离平衡为基础,分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势,明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因,同时深化对过去所学“离子反应发生的条件”的认识。本节教材涉及的知识面较宽,具有很强的理论意义和实际意义,是前面已学过的离子方程式的书写,电解质的电离平衡,特别是水的电离平衡和水的PH,以及化学平衡原理等知识的综合利用。所以本节教学是本章教学的重点和难点,也是高考的重要考点,通过本节的教学不仅可以加深学生对以前所学的平衡知识的理解,而且还可以为下一节水解平衡的移动和水解的应用奠定坚实的基矗

以上是对教材的分析,下面是学生情况分析

在知识技能基础上

高二的学生已经具备独立思考的能力,而且思维活跃。并且通过前一阶段的学习,学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡特别是水的电离平衡和溶液的pH等知识。但由于知识的前摄效应,又会给本节内容的学习造成一定的困难,比如酸溶液呈酸性,碱溶液呈碱性,盐是中和反应的产物则学生易误解盐溶液一定呈中性等。

在学习能力方法上

学生学习化学已经三年多,大多数的学生具备通过阅读课本的实验说明,独立完成实验以及通过观察实验现象,分析、推理得出实验结论的能力,逐步适应了探究的学习方式。从利用pH试纸(或pH计)测试盐溶液的酸碱性入手,结合纯水pH呈中性的本质,以氯化钠溶液呈中性为切入点,通过探究活动,逐步揭示盐类水解的本质,可以让学生从中体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法,并体验到借助已有化学知识和原理掌握新知识的成功感。

在非智力因素上

学生的生活知识丰富,学习化学的兴趣及在课堂内外的参与程度较高,比较适合实验探究的教学模式。

由此根据课程标准和素质教育的要求,结合教材编写的意图和学生的学情,确定了本节课的教学目标

1.知识与技能

(1)理解盐类水解的实质,能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

(2)能运用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性,

(3)会正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式

2.过程与方法

(1)能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。

(2)使用实验探究的科学方法,探究不同类型盐溶液的酸碱性,揭示化学平衡理论在

盐溶液中的延伸。

(3)通过实验探究,分组讨论,恰当的引导和质疑,培养学生的实验操作、分析、归纳、

推理的逻辑思维能力和知识的综合应用能力。

3.情感态度与价值观

(1)能在思考分析过程中倾听他人意见,相互启发,体会合作交流的重要与快乐。

(2)体验科学探究的乐趣,学会透过现象看本质。

(3)建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

根据盐类水解是前面学过的许多知识的综合利用及课标的要求和学生已有的知识水平。

确立盐类水解的规律和本质为教学重点,本节将通过实验探究,学生讨论,精心设置例题以及教学时间上的分配来突出重点。

与高一时所学的离子方程式书写有所不同,同时需考虑盐类的水解的本质。确立盐类水解方程式的书写教学难点,本节将通过复习离子方程式的书写和离子反应发生的条件,结合盐类水解的实质做到讲练评结合。

5.教法分析

化学是一门以实验为基础的自然科学。化学教学离开了实验,也就成了无源之水,无本之木。根据课程改革的要求、教育原理,本节教学内容的特点和我校学生的实际情况,我采取了实验探究和理论研究两条学习主线:

(1)采用实验探究和指导学生自主学习相结合,以教师为主导,学生为主体,问题为主线,思维为中心。实验探究其目的在于使学生体验科学研究的过程,激发学习化学的兴趣,强化科学探究的意识,促进学习方式的转变,培养学生的创新精神和实践能力。

(2)理论研究是运用已有的化学平衡知识,发掘出新知识的“生长点”——盐类水解,形成科学的世界观。本节课的教学设计充分体现新课改理念,如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际;②采用归纳法揭示几类盐水解的规律;③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法;④概念的建构充分体现概念的科学价值。感性和理性两条探究主线相辅相成,使盐类水解的概念统一在化学平衡的理论体系之中。既达到理论完整,又培养了学生实事求是的科学态度。

学法分析:使课堂成为学生思维奔跑的场地!

“教是为了不教”。教学不仅要使学生学会知识,更主要是由“学会”变为“会学”。俗话说“授人一鱼,不如授人以渔”,为此,通过本课的教学,要使学生养成善于观察、善于思考的学习习惯。并学会运用观察、比较、归纳等方法去分析解决问题,达到学以致用的目的。

综上所述,本课时的流程如下(投影)

本节课的设计以建构主义理论为指导,以学生自主探究为主线,以学生对教学内容的自主建构为目标, 以教师的课堂情境创设和调控为手段来建构。强化本章水溶液中离子平衡的学习思路:即看到粒子--找到平衡—想到移动。

教与学是有机结合而又对立统一的。只有精心的设计教学过程才会达到好的教学效果,才会教的顺畅、学的轻松。我是这样安排教学程序的。共分为四个环节。

环节(一)创设情境、引入课题。

通过泡沫灭火器模拟实验创设问题情境,形成认知差异:两种盐反应却不生成两种新盐,从而激发学生求知欲望,引入新课

环节(二)实验探究盐溶液的酸碱性

将课本中的演示实验改为分组探究实验,在教师指导下,分成三组,由学生操作,使学生在动手过程中有一直观认识,获得实验结果,讨论后得出结论,使学生首先由实验对盐类的水解有一个认识。教师在此过程中要讲解实验的基本操作和注意事项,提醒学生边实验边观察、记录实验现象。

学生通过实验现象得出结论:强酸强碱盐显中性、强酸弱碱盐显酸性、强碱弱酸盐显碱性。

从而展开讨论:进入环节(三)理论分析

(1)为什么三种盐的水溶液有的呈中性?有的呈碱性?有的呈酸性呢?

(2) 盐溶液的酸碱性与盐的组成之间的内在联系是什么呢?

以氯化氨、醋酸钠 的水解为例,引导学生思考并讨论盐的水解,说明盐类水解的本质。

(1)提出问题:①在 溶液中存在几种电离?

② 对水的电离平衡有何影响?

③为什么 溶液显酸性?

(2)分析讨论:运用研究性学习方式,学生分组讨论,给出提示问题,引导学生运用电离理论和平衡移动原理展开讨论,使学生理解由于生成难电离的弱电解质 促使水的电离,使溶液中氢离子和氢氧根离子不相等,从而使溶液呈酸碱性。,通过讨论可以拓宽学生的思维,充分发挥学生的主观能动性,能够全面的认识盐类的水解。讨论后由学生代表汇报讨论结果.锻炼学生表达能力和心理素质.

写出反应的方程式,并引出盐类水解的定义和本质。

分析时可利用计算机辅助教学,模拟盐类水解的过程,使微观宏观化,教学更加生动形象、直观。

通过分析,学生得出盐类水解的一般规律,帮助学生将知识系统化,条理化。

谁弱谁水解:水解离子一定是盐电离出来的弱离子(弱酸阴离子,或弱碱阳离子)。

谁强显谁性:碱强显碱性,酸强显酸性。

都强不水解。

都弱都水解(了解就可)

以上问题一环扣一环,层层深入,将问题剖析透彻,在整个分析过程中教师要恰当质疑,使学生能够真正参与到课堂教学中来.

环节(四)应用拓展

通过讨论练习习题,将学生易混淆的问题提出,使学生掌握的知识更加准确.总结本节课重点内容,由学生归纳完成,检验学生对知识的掌握程度,提炼本节课的精华。

最后课堂小结

一堂课接近尾声时,适当的课堂小结是必要的,它不仅仅是本节教学知识的回放,还可将本节课知识贯穿联系起来,起着画龙点睛的作用。

布置作业

①必做题:重点题型

②思考题:水解离子方程式书写应注意哪能问题

设计意图:既可以使所有学生掌握基础知识,又可以使学有余力的学生获得更多的知识,体现学校的教改方向.

板书设计及设计依据

使知识系统条理化,教学上适当的板书是必要的,它不仅是本节课所学知识的概括,更重要是能突出重点,解决难点,使所学知识条理化、系统化,学生方便记忆。原则是遵循简洁,清晰,突出重点。

教学评价

(一)纸笔评价 (在课内进行)

(二)表现性评价(在课外进行)

本教学设计与以往或其他教学设计相比的特点

《盐类的水解》说课-22017-09-30 09:21:23 | #2楼回目录

盐类水解的说课教案

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一:说教材

1, 本课题的教学背景

(1) 本节教材在本节和本章中及整个教材中的地位和前后关系

本课题内容是在学习高中化学第二章《化学反应速率,化学平衡》的基础上进一步巩固加深学生对化学平衡的理论知识的巩固和应用,本课题内容重在指导学生利用化学平衡理论知识,了解什么是盐类水解及其利用盐类水解的知识解决生活,生产实际中的具体问题,学生通过对本节知识学习掌握,更加深刻理解知识之间的内容联系,掌握科学的学习方法。

(2) 本课题在教材内容的主要知识点:盐类水解及其分类,盐类水解的规律,影响盐类水解的因素,盐类水解的离子方程式,双水解,及其盐类水解在生活,生产中应用。

(3) 本课题教材内容的能力点,利用平衡理论的知识解决影响盐类水解的因素及利用于生产生活实际。

本课题教材内容知识面较宽,综合性较强是前面已学过的电解质的电离,水的离子积,以及平衡移动原理等知识的综合利用。

(4) 在教学大纲中,本节教材是C类要求。

学好本节教材,不但加深巩固化学平衡的知识理论也可利用影响盐类水解的因素,通过条件改变,克服盐类水解的不利影响,解决生产中的不利影响,提高学生理论联系实际,运用知识解决生活,生产问题的能力,培养学生将知识转化为生产力的思想。

2、 教学目标的确定

根据《大纲》的要求、教材编排意图及学生的实际情况,拟定以下教学目标:

认知目标——初步掌握.盐类水解的实质,掌握盐类水解的规律,学会盐类水解离子方程式书写。

技能目标——通过本节课的教学,培养学生实验能力,思维能力,逻辑推理和综合归纳能力。

素质教育目标——对学生进行辩证唯物主义教育,培养学生热爱科学、勇于探索的精神。

3、 重点及难点的确定

教学重点:盐类水解的实质

教学难点:盐类水解离子方程式书写

二, 说方法

(一)说教法:

1:本节教材内容分为两大部分,第一部分是盐类水解,包括的知识点主要有:强弱电解质,强酸,弱酸,强碱(此知识已经在第一节中电离平衡已有所了解)盐类水解部分是在上诉知识的基础上通过实验证明含有弱离子的盐类能水解,在此基础上进一步分析盐类水解的规律,利用平衡移动的知识,解决水解平衡移动的原理及其利用,因此在教材中通过复习提问,实验,讨论,分析,归纳,讲解逐层深入的引导学生得出盐类水解的概念,影响盐类水解的因素等知识。

2:在教学过程中,由于学生对化学平衡的知识掌握程度不同,在盐类水解知识中可能存在不同的知识断层,因此,在教学过程中,通过复习化学平衡移动的知识,强弱电解质的知识,酸碱中和反应的知识,提炼出对盐类水解有用的知识点,达到学生能尽快掌握盐类水解的知识。

(充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用,采用启发式,并遵循循序渐进的教学原则,引导学生不断设疑,析疑,解疑。

对涉及原理的解释,力求实验的教学手段加以解决,即遵守直观性教学的原则。

采用方法1,有利于学生掌握从现象到本质,从已知到未知逐步形成概念的学习方法,有利于发展学生抽象思维能力和逻辑推理能力。

采用方法2,有利于帮助学生形成系统知识,且能使他们的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律,并能提高他们对概念的理解能力)。

(二) :学法

结合教材特点,指导学生从温故知新的角度开展学习活动,层层导入最终让学生了解影响盐类水解的知识原理,解决盐类水解的利用,使学生动口,动手,动脑,动眼的多层次教学,让学生真正成为主体,感受到化学学习的乐趣,化难为易。

三, 学情分析:

对于高二的学生已经具备独立思考,从原理到理论的知识,而且思维活跃,通过掌握平衡,电离及其PH计算的知识,在教学中变探究为验证,激发学生学习的主动性,并培养学生严谨求实的科学态度。

四, 教学内容及教学过程

1, 复习导入式引出正题

复习水的电离平衡和溶液的PH值,导入溶液的酸碱性与PH值,[H+]和[OH—]的关系。

这样有助于学生做到温故知新,从熟悉的溶液的酸碱性是由酸或碱电离出的H+或OH-引起进而提出溶液的酸碱性是由溶液中[H+]和[OH-]相对大小决定,酸溶液中存在的平衡:

强酸:

弱酸:

因为酸电离出的H+增大溶液中的[H+]根据平衡移动理论,H2O=H++OH-朝左移动,[OH-]的减小,而温度不变,因此KW不变。KW=[H-]×[OH-],所以[H+]增大,即[H+]> [OH-]溶液显酸性。同理,碱性溶液中显碱性。结论:加入的物质破坏水的电离平衡,造成溶液中[H+]不等于[OH-],即溶液呈现一定的酸碱性。

提问:盐溶液呈酸性,碱性还是中性?

2, 实验探索(学生动手)实验用品:AL2(SO4)3 KNO3 Na2CO3 蒸馏水 酚酞 石蕊 PH试纸

要求学生自己动手设计实验,并完成操作,得出结论

(这样做有助于激发学生探究未知事物的激情并融于课堂,吸引学生的注意力)

此时学生提出将三种盐分别配成溶液并用PH试纸测溶液的酸碱性,得出结论,盐溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性。

(这样处理实验,启发了学生思维,锻炼了学生解决,分析问题的能力)

教师补充对比实验:

(1):干燥的盐的酸碱性

(2):水的PH值测定

然后讨论得出结论。

(这样做有助于培养学生科学的实验态度和方法)

3, 抓住机会深刻讨论,分析实验,深化知识。

提问:为什么盐的溶液有的呈酸性,有的呈碱性,有的呈中性?

学生积极思考讨论,教师可提示:H2O=H++OH-电离平衡因外加的酸,碱而引起[H+]不等于[OH-]的思考

(学生会朝着盐类放入水中,打破了水的电离平衡从而引起[H+]不等于[OH-]分别从Na2CO3 ,AL2(SO4)3溶液着手引导学生分析弱酸电离,弱碱电离引导学生得出结论:盐电离出的某些离子与水电离出的H+或OH-结合,从而减少水电离的生成物:[H+]或[OH-]。进一步分析能与水电离的H+或OH-反应的是弱酸电离的阴离子或弱碱电离出的阳离子)。进一步推导出盐溶液呈酸碱性的实质——盐类水解。

(这样做有助于培养学生实验能力,思维能力,逻辑推理和综合归纳能力。)

4, 引导学生分析盐类水解规律

从Na2CO3 Al2(SO4)3水解实例指导学生分析得出:

有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 越弱越水解 越稀越水解 谁强显谁性

的盐类水解的规律。

5,通过复习离子方程式书写原则,强调盐类水解的特殊性指导学生完成盐类水解离子方程式书写

6、 联系实际,加深理解

在学习了盐类水解之后,要联系实际,给出反馈题,启发学生思考。并由他们自己做出正确答案,以加深对盐类水解的理解和认识。

(让学生做反馈练习的目的,用于检查本节课的教学效果,发现教学活动中存在的不足,以便制定弥补的措施,在辅导时进一步完善教学活动)。

7,课后作业

五:说板书

1:主板书:盐类水解的定义,实质,规律及盐类水解离子方程式书写

2:副板书:盐的电离,水的电离及酸碱对水的电离的影响