二氧化硫说课稿

二氧化硫说课稿 | 华文宇 | 2017-09-30 07:36:57 共有3个回复
  1. 1二氧化硫说课稿
  2. 2二氧化硫的说课稿
  3. 3高中化学二氧化硫说课稿

首先让学生观看二氧化硫通入品红溶液的实验,通过了解二氧化硫的应用树立辩证认识事物两面性的哲学观点,我将组织学生交流讨论设计可行的实验方案,在此基础上我还将对的弱氧化性做简单补充。

二氧化硫说课稿2017-09-30 07:34:55 | #1楼回目录

各位评委老师,同学们大家好!今天我说课的内容是硫和氮的氧化物第一课时,二氧化硫与三氧化硫。这一部分选自人教版高中化学必修1第四章第三节。我的说课过程主要分为课件上所展示的这五个方面。

首先是我对教材的分析,本节内容在教材中被安排在《化学1》的最后一个专题,在学生学习了卤素、碱金属及其化合物等元素化合物知识的基础上,进一步介绍硫及其化合物。这是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善,同时也将为本专题后续章节“硫酸的制备”,“硫和含硫化合物的相互转化”等相关知识的学习奠定必要的基矗因此,这一课时在教材中具有着承上启下的作用,同时也是知识过渡的一座桥梁。

我的教学目标主要有以下几个方面:(1)首先是知识与技能目标,需要学生掌握二氧化硫的物理性质、化学性质,通过对二氧化硫的分析,学会用对立统一的思想辩证地看问题。(2)过程与方法目标是要求学生学会分析推测物质性质的一般方法,以及设计实验进行探究物质性质的技能。(3)情感态度与价值观目标主要是培养学生认识事物和从事科学研究的态度和方法,培养学生科学的环境观、资源观,提高学生对环境保护的紧迫感和责任感。

本节课的教学重点是二氧化硫与水反应以及二氧化硫的漂白性,教学难点是可逆反应。

在本节课的教学过程中我将使用到情境法,实验探究法以及演示观察法来进行教学。

我的教学过程主要分为新课导入,新课讲授,课堂小结和布置作业四个环节。

在第一个环节新课导入中,我会向学生展示这样两组图片,这是两组不同色质的粉丝和银耳。我会让学生进行一个角色扮演的活动,如果学生自己上街买这些食品回来,会选择左边这种看起来白嫩一些的,还是选择右边这种看起来老气横秋的?通过这样的方法,为学生创设一个问题情境,学生会质疑二氧化硫在其中有什么奇妙的作用。

从而进入本堂课的第二个环节新课讲授,那首先我来讲一下我的授课思路,根据教材编写的特征已及新课标的要求,我会通过“从生活到化学,从化学到生活”的基本路线组织内容。

(1)初识二氧化硫是让学生联系生活中与二氧化硫有关的现象,引出对二氧化硫性质的介绍,从而实现由生活走向化学。

(2)二氧化硫的性质是对二氧化硫物理性质已及化学性质的介绍。

(3)最后是由化学走向生活,向学生介绍二氧化硫在实际生产中的应用,从而实现知识的迁移。

下面就是我的授课过程,首先,初识二氧化硫,我会让学生从已有的生活经验出发,谈谈自己对二氧化硫的认识,时间安排为3分钟。接下来我会总结学生所说的内容,总结三个与二氧化硫的现象。一、是当今社会的热点问题之一,二、是1952年的伦敦烟雾事件,三、是燃放烟花爆竹。通过自学指导的方法,让学生自己阅读课本,结合刚才所说的这三个现象推测二氧化硫的物理性质,并完成下列填空。同时,我也会向学生展示一瓶收集好的二氧化硫气体,加深对二氧化硫的感性认识。了解完二氧化硫的物理性质之后,我会设置这样一个思考题,即实验室制备二氧化硫气体,应注意什么,该如何收集。安排这样一个思考题主要是为了引导学生侧重讨论二氧化硫易溶于水、比空气重、以及有毒这三个方面的性质,加深对二氧化硫的印象。

二氧化硫化学性质这部分教学中,针对高一学生,思维敏捷、活跃,但不够严谨,缺乏正确的科学探究方法这样一个特点,我会设计一套化学性质的研究方法贯穿整个过程。

首先是从物质分类的角度,二氧化硫是一种氧化物,能形成酸雨,学生会联想到它是一种酸性氧化物。在验证二氧化硫是一种酸性氧化物的过程中,通过回忆,学生构建与原有知识二氧化碳的联系,从而归纳总结出酸性氧化物的通性,即与水反应,与碱反应以及与碱性氧化物的反应,让学生分别从这三点来进行验证。

第一个与水反应中,我会播放一段视频向学生演示这个实验,由于二氧化硫有毒,所以不能安排学生进行大规模的实验。通过观看实验现象,让学生分析这一反应的实质。在这一过程中,学生会接触到一个新的知识点——可逆反应,这也正是本节课的难点所在,学生对于这一新的知识点的理解上有一定的困难,我会结合实验现象,将它的特点归纳为这样四句话,便于学生理解和记忆。

第二个与碱反应,以氢氧化钠为例,我会引导学生从二氧化硫量少和量多两种不同的情况来推测反应的产物。

第三个与碱性氧化物的反应,我会以氧化钙为例,简单向学生介绍这一反应的过程。

接下来,我们就要从特性的角度,研究一下二氧化硫区别于其他物质的地方,在这部分教学中,我采用对比归纳的方法。首先让学生观看二氧化硫通入品红溶液的实验。这个实验分为两个部分,在反应1中品红溶液由红色变为无色,说明二氧化硫的漂白性。同时,学生从反应2的现象上可以得出漂白的不稳定性。分析中我们知道,人们利用二氧化硫的漂白性来漂白纸张,草帽,毛丝等。由此可以解开新课导入中学生的疑团,为什么生产生活中会使用到二氧化硫。接着,我会通过列表的方式归纳总结一些具有漂白性的物质,通过对比分析,完善学生的知识体系,也加深了对知识的理解。

最后是从氧化还原的角度进行研究,此前学生已经学习了氧化还原反应,对这部分物质性质的探究已具备了相应的理论基础,我会安排这样一个讨论题引入这部分教学,希望通过这样的安排,让学生在了解这个反应的实质之前,能够发散思维,进行大胆假设。二氧化硫的硫出于中间价态,我将组织学生分别讨论其氧化性和还原性,二氧化硫的氧化性在教材中并未涉及,但作为二氧化硫的性质之一,我会作为补充知识向学生简单介绍。在二氧化硫的还原性中,需要学生重点掌握二氧化硫与氧气的反应,从而引出对产物三氧化硫的介绍。虽然本节课的标题是二氧化硫和三氧化硫,但是三氧化硫的相关性质不作要求,只需要学生了解就好。

研究完二氧化硫的性质之后,我将由化学走向生活,向学生介绍二氧化硫的用途,使学生回到现实情境中,将新学的知识应用到实际生产生活中,提高解决问题的能力。其中,我会向学生简单介绍工业制硫酸的流程,为后续章节学习硫酸的制备奠定必要的基矗

最后是我的课堂小结,我会提炼出重点和难点,要求学生重点去理解和记忆。

课后作业我会使用1分钟的时间,我的作用是让学生完成一道活动探究题,学生可以自由组成3—5人一组,任选一个自认为合理的假设,同时设计一套方案来验证假设的成立,巩固本节课所学的知识,以上就是我的说课内容,谢谢!

二氧化硫的说课稿2017-09-30 07:34:11 | #2楼回目录

二氧化硫的性质与作用

各位评委晚上好:

我是XX班的XX。

今天我说课的题目是《二氧化硫的性质与作用》,本节内容选自苏教版化学1专题四第一单元,为本单元的第一课时。教材以硫酸型酸雨为背景,以探究二氧化硫的性质为主线,引导学生掌握SO2的性质及其在生产生活中的广泛应用。同时还重点介绍了硫酸型酸雨的成因、危害及防治。

本节内容被安排在《化学1》的最后一个专题,是在学生学习了部分金属元素和非金属元素及其化合物等知识的基础上,进一步介绍了硫及其化合物的相关知识,是对高中化学必修阶段无机化合物知识体系的进一步完善,同时也将为本专题后续的硫酸的制备以及硫和含硫化合物的相互转化等的学习打下基础,因此它在教材中具有承上启下的桥梁作用。

基于以上分析并结合《学科指导意见》的要求,我将本节课教学重点定为,二氧化硫的化学性质以及硫酸型酸雨的形成原因和防治办法。

本课时以当今社会热点问题“酸雨”为背景,有利于激发学生的学习兴趣。在此之前学生已完成了氧化还原反应、部分元素化合物知识等的学习,为SO2性质的学习起做了铺垫。同时,高一年级的学生思维敏捷、活跃,比较喜欢动手做实验并且已经具备了一定的操作能力。但是操作尚不够严谨,对SO2 性质的探究实验可能停留在观察阶段,缺乏深层次的分析。因此,我将本节课的教学难点通过探究实验,掌握SO2的化学性质。

针对以上内容我制定了如下的教学目标

【知识与技能】

1.说出硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治方法;

2.知道二氧化硫的物理性质和应用;

3.掌握二氧化硫的化学性质。

【过程与方法】

通过实验,增强自主探究能力、动手操作能力、观察能力以及合作能力。

【情感态度与价值观】

1.通过了解酸雨等环境问题,树立环保意识;

2.通过了解二氧化硫的应用,树立辩证认识事物两面性的哲学观点。

结合本节课的内容和《高中化学课程标准》的要求,本节课我主要采用实验探究、交流讨论、归纳分析等方法,并结合讲授法、自主学习法、多媒体辅助教学法来实现我的教学目标。

我的教学过程分为以下四个部分:

1.创设情境,导入新课

首先,我会播放一段关于二氧化硫漂白性的视频,引起学生兴趣的同时让学生了解二氧化硫在生产生活中的应用,并提出疑问:二氧化硫有这么多功劳那它又有哪些过呢?引发学生思考,并播放另一段酸雨危害的视频,以视觉冲击深深触动学生的心灵,引导学生树立辩证认识事物两面性的哲学观点,并引入酸雨的罪魁祸首二氧化硫的性质探究。

2.实验探究,掌握性质

我将引导学生从观察到的现象出发,通过观察分析→推测性质→实验验证→得出结论这种探究式教学方式,达到教学难点的突破。

我会演示“模拟酸雨”实验,引导学生观察现象:鲜花褪色,蓝色石蕊试纸变红等,据此推测SO2可溶于水,且溶液显酸性,SO2还具有漂白性等。在此基础上引导学生进行实验探究。

探究一:验证SO2可溶于水,且溶液显酸性。我将组织学生交流讨论,设计可行的实验方案。根据实验结果得出反应方程式,认识到H2SO3的不稳定性,并掌握SO2作为酸性氧化物的通性。

探究二:探究SO2的还原性以及被氧化后的产物。我会向学生提供资料BaSO3沉淀可溶于稀盐酸,BaSO4沉淀不溶于稀盐酸,同时引导他们进行对照实验,得出亚硫酸根被氧化为硫酸根。

探究三:探究SO2的漂白性。通过指导学生阅读教材,得出探究SO2漂白性的实验方案,并提供改进实验操作的方法,引导学生思考。根据结论,引导学生分析二氧化硫的漂白原理,并与氯水的漂白原理进行对比。

在此基础上我还将对SO2的弱氧化性做简单补充。

3.学以致用,课外延伸

我将引导学生分析硫酸型酸雨形成的可能途径,并通过查阅资料了解酸雨的防治方法,培养学生的环境保护意识。

4.课堂小结,复习巩固

我将对课堂进行小结,并布置形成性练习。

板书设计:

二氧化硫的性质与作用

1、二氧化硫的性质

1.二氧化硫的物理性质

2.二氧化硫的化学性质

(1)酸性氧化物

(2)还原性

(3)漂白性

二、酸雨的形成、防治

高中化学二氧化硫说课稿2017-09-30 07:34:50 | #3楼回目录

二氧化硫说课

一、教材分析

㈠教材简析

本节是全日制普通高级中学教科书(试验修订本·必修)第一册第六章第二节的内容,教参建议安排一学时来完成教学。本节内容是本章的一个重点,也是高中化学的重点之一。是高中教材中详细讲述集氧化性、还原性于一身的酸性氧化物。并且此部分很多内容与日常生活、环境问题有密切的关系, 能培养学生环保意识与社会责任感。

教材从“二氧化硫有哪些性质和用途”、“它对人类有危害吗”这两个问题开始,引出本节的主要内容,并依次介绍了二氧化硫的物理性质、化学性质、用途,二氧化硫的污染等知识,知识编排得有条理。其中安排的“二氧化硫的用途、二氧化硫的污染”,特别是文中安排的家庭小实验——测定雨水的pH等内容,与现实生活环境密切联系,需要学生主动参与探究,有助于激发学生的学习兴趣,培养学生搜集信息的能力,分析和解决问题的能力,交流与合作的能力,较好地体现了新课程改革的精神。此外,通过本节的知识,向上可以和第一节硫的知识联系,向下可以和第三节硫酸的知识和第四节环境保护的知识联系,有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络,和整章知识的系统化,同时,可以巩固和提高对氧化还原反应知识的认识。

㈡教学目标

1、知识目标

⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。

⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。

⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害,加强环保意识,做珍爱家 园——地球的主人。

2、能力目标

⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。

⑵培养学生运用所学理论知识,指导学习元素化合物知识的方法,提高对元素 化合物知识的理解和运用能力。

⑶培养学生辩证分析问题的能力。

⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。

3、情感目标

⑴通过化学实验,激发学生学习化学的兴趣和情感,培养学生以实验事实为依 据,严谨求实,勇于创新的科学品质。

⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习,加强学生的环保意识,增强 环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

㈢教学重点与难点

1、教学重点

二氧化硫的化学性质。

2、教学难点

二氧化硫的化学性质。

二、教学方法的选择与确定

教学方法的选择,必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是:教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识,文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验,有很多内容与生活环境有关,再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况,采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。

三、学习方法的指导

1、运用所学理论指导元素化合物的学习。

在学习“二氧化硫与氧气的反应”时,利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素 的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。

2、对同类知识运用对比法,加深知识的理解和掌握。

在学习“二氧化硫的漂白性”时,通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的有关知识的理解和掌握。

四、教学程序

㈠新课引入

先播放一段《酸雨》的教学录像,然后提出问题:形成酸雨的罪魁祸首是什么物质?它是一种怎样的物质?它有哪些性质?让学生思考并回答。学生观看了录像后,容易回答出第一个问题,但不能回答出第二和第三个问题,让学生留下悬念,这样就很自然地把学生注意力引向新课的学习。

㈡新课教学

1、二氧化硫的物理性质

①学生实验:将事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学生观察 SO2的颜色、状态,并闻气味。让学生回答并板书。

②利用相对分子质量的大小比较,引导学生得出SO2与空气的密度大小关系。

③学生实验:将另一只事先收集满SO2的小试管用胶塞塞好,发给学生,让学 生按课本【实验6—1】的方法完成实验,要求学生观察现象,分析原因并 得出结论。让学生回答,教师说明并板书。

④通过上述“滴有紫色石蕊试液的水变红”这一现象,引导学生判断是属于SO2 的物理或化学性质,引出“二氧化硫的化学性质”的新课;通过引导学生分析 其原因,引出“二氧化硫与水的反应”这一化学性质。边讲边板书。

2、二氧化硫的化学性质

⑴二氧化硫与水的反应

①引导学生得出二氧化硫与水反应生成亚硫酸。

②根据“二氧化硫溶于滴有紫色石蕊试液的水中,使水溶液变红,长时间放置后, 溶液又重新恢复紫色”这一事实,说明亚硫酸的不稳定性,进而说明“二氧化 硫与水的反应”的可逆性,并简单说明“可逆反应”的特征。

③复习“酸性氧化物的通性”。

④让学生判断“二氧化硫与水的反应”是否属于氧化还原反应,通过分析二氧化 硫中硫元素的化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置,引导学生得出二 氧化硫具有氧化性和还原性,并引出“二氧化硫与氧气的反应”这一化学性质 的学习。

⑵二氧化硫与氧气的反应

①利用氧化还原反应理论和质量守恒定律引导学生写出“二氧化硫与氧气的反 应”的化学方程式,并说明反应条件与反应的可逆性。

②讲述SO3的性质。

③简单说明二氧化硫还能与氯水、溴水、碘水、KMnO4等强氧化剂,H2S等还原 剂发生氧化还原反应。

④演示:【实验6—2】,引出“二氧化硫的漂白性”这一化学性质的学习。

⑶二氧化硫的漂白性

①通过实验现象分析得出,二氧化硫具有漂白性,漂白不稳定,在一定条件下, 被漂白的物质又会恢复原来的颜色。

②通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与与品红溶液作用、与 紫色石蕊试液作用、等项目的对比,加深对二氧化硫与氯水等物质的漂白性的 有关知识的理解和掌握。

③提问学生:SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色,是否表现了SO2的漂白 性。作出解释。

3、二氧化硫的用途

简单讲解。

4、二氧化硫的污染

①指导学生阅读课文和看录像。

②引导学生讨论如何评价二氧化硫,并指定学生分甲、乙两方对二氧化硫的利弊 进行辩论。

㈢课堂小结

归纳本节书的教学内容,要求学生理解和掌握好“二氧化硫的化学性质”,教育学生要加强环保意识,增强环保责任感和使命感,做珍爱家园——地球的主人。

㈣布置作业

P129 第五题。

2、二氧化硫的化学性质

(1)、具有酸性氧化物的通性

a、 SO2与水反应 SO2 + H2OH2SO3

b、SO2与碱的反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O (亚硫酸钠)

SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓ + H2O

SO2 + CaSO3+ H2O == Ca(HSO3)2

2SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2

(2)还原性

a、与氧气的反应 催化剂

2SO2 + O22SO3

△(SO3 :无色固体,熔点(16.8℃)和沸点(44.8℃) 都比较低。

SO3 + H2O = H2SO4 ( 放热) ——工业上制硫酸)

b、与卤素单质的反应( Cl2、Br2、I2 )

SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4 SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O==2HI+H2SO4

(3)氧化性——二氧化硫与硫化氢的反应

+4-2 0

SO2 + H2S == 3S↓+ 2H2O

氧化剂 还原剂

(4)漂白性:可以使品红溶液褪色,但生成的白色物质不

稳定。(鉴别SO2)

2、二氧化硫的主要用途

⑴制造硫酸

⑵可以漂白白纸浆、毛、

丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂。