初中化学质量守恒定律说课稿

初中化学质量守恒定律说课稿 | 华文宇 | 2017-09-30 07:01:52 共有3个回复
  1. 1初中化学质量守恒定律说课稿
  2. 2初中化学质量守恒定律说课稿
  3. 3初中化学说课《质量守恒定律》说课稿1

探究实验二铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况,究竟哪一种方案的结论正确让学生对方案展开评价,通过讨论得出在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计,原子的种类不变化学反应前后原子的数目不变原子的质量不变。

初中化学质量守恒定律说课稿2017-09-30 07:00:02 | #1楼回目录

课题1质量守恒定律说课稿

实验目标

1、通过实验探究认识质量守恒定律,了解常见化学反应中的质量关系。

2、通过实验及分析,培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。

实验重点

质量守恒定律的实验探究

实验难点

如何引导学生通过实验探究得出结论,使学生理解质量守恒的原因,从而达到从定量角度理解化学反应。

教学方法

观察法、合作探究法、推理法。

教学流程

(1)创设情境、引发问题

先由蜡烛燃烧,引出问题一“在化学反应中物质的质量会有什么变化呢?”接着介绍三位化学家对此进行的研究,并着重介绍拉瓦锡的研究实验原理。进而提出问题二“是否所有化学反应反应物质量总和都等于生成物质量总和呢?”提出两个探究实验①测定蜡烛燃烧前后的质量变化和探究实验②镁条在空气中燃烧前后的质量变化。学生在教师的指导下进行分组探究实验。

设计意图:让学生在教师创设的问题情境中,去亲历实验并感悟质量变化的关系,这正是新课程所倡导的。

问题三“由此你对化学反应中物质的质量变化关系得到了哪些结论?”学生可能有三种猜想:①化学反应后总质量变小;②化学反应后总质量变大;③化学反应后总质量保持不变。“确实如此吗?”进入第二流程

(2)实验探究、引导发现

①确定探究内容

为了减少探究的盲目性,先引导学生确定探究内容。

探究实验一:白磷在空气中燃烧前后质量变化情况

探究实验二:铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量变化情况

②设计实验方案

由于学生对这两个探究实验的化学反应原理都不了解,因而首先讲解其原理。然后向学生提供以下实验仪器和药品,让学生自主选择,分组设计探究实验方案。

③分组实验、分析讨论

实验仪器和药品:

探究实验一:天平、250mL锥形瓶、250mL烧杯、酒精灯、镊子、三角架、石棉网、气球、沙子、切好的白磷;

学生对探究实验一设计的方案可能主要有两种类型:主要区别在于反应容器是敞口还是封闭。学生对两种方案分别实验后发现,第一种方案的生成物质量变大;第二种方案的生成物质量不变。“究竟哪一种方案的结论正确?”让学生对方案展开评价。

设计意图:通过引发学生的思维冲突,激起学生强烈的探究欲望,既可强化其设计兴趣,又调动了学生主动思维。

经讨论得出:第一种方案有缺陷,因为没有考虑白磷燃烧后重新进入敞口容器的空气质量,所以得出生成物质量变大的结论是不准确的;第二种方案在密闭条件下进行,整个操作过程中容器内外没有物质的交换,实验过程严密科学,结论令人信服。

探究实验二:天平、锥形瓶、气球、铁钉、硫酸铜溶液。

学生对探究实验二设计的方案也可能主要有两种类型:主要区别也就在于反应容器是敞口还是封闭。两种方案的结果都是生成物质量不变。通过讨论得出:在常温下反应水分蒸发带来的质量误差可忽略不计。

刚才两个探究实验的共同结果是——反应前后质量不变。“为什么呢?”这是学生理解的难点,于是我利用动画模拟突破难点,即进入第三流程。

六.板书设计:

第五单元 课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律:化学反应中,参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

二、质量守恒定律的微观本质——三不变

原子的种类不变;化学反应前后 原子的数目不变;原子的质量不变.

三、应用

纸张燃烧完后灰烬质量小于原来纸张为什么?

镁带燃烧完后白色生成物质量大于镁带为什么?

初中化学质量守恒定律说课稿2017-09-30 06:59:59 | #2楼回目录

陈晓燕

各位评委,大家好!今天我要说的课题是“质量守恒定律”,我将按照以下步骤进行:

一、说教材

1.教材内容的地位和作用

在本节之前,学生已经学习了一些化学知识,知道了物质经过化学反应可以生成新的物质,但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。而本节开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡,引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。以往一些学生不能正确书写化学方程式或进行有关计算,就是因为没有正确理解质量守恒定律,所以本节内容是第四章的基础,也将对全部初中化学乃至今后的化学学习起到至关重要的作用。

2.教学目标

教学目标的确定必须科学、简明,切合教材要求,切准学生实际,切实突出重点,体现全面性、综合性和发展性。为此,确定了以下教学目标:

(1)知识目标

①记住质量守恒定律的内容,能理解质量守恒定律的含义,会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。

②学有余力的同学能对质量守恒定律的简单应用进行分类归纳。

(2)能力目标

①培养学生的实验操作能力、观察能力。

②培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

③初步了解自然科学研究的基本方法。

(3)情感目标

①树立透过现象认识事物的本质的辩证唯物主义观点。

②体验科学发现真理的途径和方法。

3.教学重点、难点

根据教学大纲、教材内容设置及对今后教学的影响,本节的教学重点为理解和运用质量守恒定律。这也是本节教学的难点。

二、说教法

根据教学目标的要求、教材和学生的特点,本节课我采用讲授法、谈话法、讨论法、实验法。

1.讲授法

它能在较短的时间内通过口头语言,简捷地传授化学知识信息。如上课之初,教师导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的目标,这样便于学生明确探索方向,激发学习动机。

2.谈话法

就是教师根据学生已有的知识和经验,帮助学生发现问题,让学生基于以往的经验,依靠他们的认识能力,形成对问题的解释,提出他们对问题的假设的方法。如在本节中当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后,教师引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设,教师不压抑学生思维,不管对或错,都不忙于作出结论,这样学生的思路会开阔,思维的火花会闪现。

3.讨论法

就是教师要根据教学内容设置问题、创设情境,组织协作学习、展开讨论和交流,让学生畅所欲言、各抒己见,通过师与生、生与生之间的“会话”,让学生自己得出结论。在这个过程中每个学习者的想法都为整个学习群体共享,而且把学生之间的差异作为一种资源,大家互相帮助、互相鼓励,大家都在原有的基础上有所提高、有所发展,不断体验成功的喜悦。如在这节课的后面,教师提出:你认为在化学反应中,哪些项目(指标)不变?哪些项目(指标)改变了?哪些项目(指标)可能变也可能不变?先让学生进行独立思考,然后进行小组讨论,最后请一些同学作组际交流,教师真心倾听、真心欣赏、真心关注每位发言的学生,但不作评论,引发学生更深层次地探索和思考,进而让学生你来我往、唇枪舌剑,在一派“学术争鸣”的气氛中将问题引向深入,当争论进行到白热化程度,教师对学生的观点进行归纳和点评。

4.实验法

这是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。基本方法是让学生自己动手做实验或观察教师演示实验,边观察、边记录、边思考、边讨论,实现以观生趣、以趣激疑、以疑导思、以思求知、以知增能。如本节中,按探究性实验的程序即“发现问题—提出假设—设计实验—实验求证—得出结论”来组织教学,让学生分组进行实验,得出结论。这样学生通过做实验、思考、分析、讨论和交流,逐步建立质量守恒定律,真正领会质量守恒定律的含义,体验化学的再发现过程,学习科学家发现真理的途径和方法,历练自己的智慧。

三、说学法

教学过程不仅需要教师的活动,而且需要学生的活动,只有把教师教的最优化和学生学的最优化融合在一起,才能保证教学最优化有一个完整的过程。学生的学习方法有:

1.实验法

学生动手测定反应前后物质的质量,强化学生的实验基本操作技能,逐步学会分析现象得出结论的方法,教师应注意以下指导:

(1)重视探索性实验的选择与设计。

(2)在实验之始,要向学生提示观察角度。

(3)要重视引导学生对实验现象完整而准确地叙述。

(4)要不失时机地引导学生透过实验现象分析其化学本质。

2.多种感官协同法

就是需要调动多种感官同时使用,把耳听、眼看、脑想、手写等结合起来,共同完成学习任务。本节课中学生要阅读、思考、分析、讨论和交流,因此需要多种感官同时开通。教师应做好以下指导:

(1)指导正确使用教科书。

(2)指导学生正确听课。

(3)指导学生开展小组合作学习。

(4)指导学生做笔记。

四、说教学程序

这节课,我按“设置问题、创设情境—活动探索、建立模型—解释应用、拓展提高—交流收获、体验成功”四个环节组织教学。

1.设置问题、创设情境

上课之初,我让学生写出铁在氧气中燃烧、氯酸钾受热分解的文字表达式,然后发问:反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系?此时学生被难住了,于是我导出本节课所要学习的主题,提出所要达到的教学目标。这样,使学生在明确探索方向后产生学习动机。

2.活动探索、建立模型

这一环节我采用探究性实验的程序来组织教学。

(1)提出假设

当学生发现“反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系”这个问题后,我引导学生对自己发现的问题作出尽可能多的假设:①反应后物质的总质量可能增加;②反应后物质的总质量可能减少;③反应后物质的总质量可能不变;④反应后物质的总质量在某些反应中可能增加,在某些反应中可能减少,而在某些反应中可能不变。

(2)设计实验

在充分假设的基础上,我说:同学们,让我们测一测几个化学反应前后物质的质量,会出现什么情况?然后说出将做的几个实验:①白磷在空气中燃烧;②NaOH溶液与CuSO4溶液反应;③NaOH溶液与FeCl3溶液反应;④Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应;⑤BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应。

(3)实验求证

我首先边做边讲实验①,然后,进一步提出:其他的反应又会出现什么情况呢?布置学生做分组实验,在实验前交待清楚怎么做实验,如何进行合作共同完成实验。第一行中每组做实验②,第二行中每组做实验③,第三行每组做实验④,第四行每组做实验⑤。

(4)得出结论

实验完毕,各小组汇报结果,然后我写出以上各反应的文字表达式,介绍以上各种溶液的成分。接着提出以下具有阶梯性的问题:

①所用的溶液中哪些成分参加了反应?哪些成分没有参加反应?反应后的物质中哪些是反应生成的?

②反应前物质的总质量是哪些物质质量之和?反应后物质的总质量是哪些物质质量之和?

③反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量,其实质是什么在反应前后的总质量相等?

让学生在自己独立思考后,进行小组讨论,然后进行组际交流,共同得出以下关系(略)。

在建立了质量守恒定律模型后,教师提出:为什么物质在发生化学反应前后各物质的总质量相等?要求学生用化学式表达氢气还原氧化铜:H2+CuO→Cu+H2O。提出以下具有阶梯性的问题:

①反应前后,原子的种类是否改变了?

②反应前后,原子数目改变了没有?

③计算上式中各物质的相对分子质量。

④反应前各物质的质量总和是多少?反应后各物质的质量总和是多少?

⑤反应前后物质的质量总和是否相等?

⑥通过思考上述问题,你得出什么结论?

让学生独立思考后,进行小组讨论,然后进行组际交流,得出反应前后各物质的质量总和相等的原因。最后让学生阅读课文。

这样学生在实验、思考、分析、讨论和交流的基础上,逐步建立质量守恒定律的概念,真正领会质量守恒定律的含义。在这个过程中,学生主动探索、体验化学的再发现过程,学习科学家发现真理的途径和方法,历练自己的智慧。

3.解释应用,拓展提高

理解质量守恒定律之后,运用它来解释、解决一些化学现象和问题,我设置了几组习题:

(1)填空:

①电解水时生成2克H2和16克O2,则有 克水参加了反应。

②将4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加热一段时间,称得剩余固体的质量为4.8克,则生成了 克氧气。

(2)根据质量守恒定律解释下列问题:

①KClO3受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量校

②镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比原来镁带的质量大。

(3)想一想,生活中还有哪些类似问题可以用质量守恒定律来解释。

建立一个化学模型不是目的,重要的是能用这些“化学化”的东西解释、解决生活中的一些化学现象和问题,寻找生活中符合这样特点的例子,引导学生自觉地把化学知识和方法运用到生活实践中,鼓励学生把生活中碰到的问题带进课堂。

4.交流收获,体验成功

在反愧矫正后,提出:

(1)通过这节课,你有什么收获?你能说出在化学反应中,哪些项目(指标)不变?哪些项目(指标)改变了?哪些项目(指标)可能变也可能不变?

(2)你能否归纳出质量守恒定律有哪几方面的应用?

让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受,体验到成功之乐,增强学好化学的信心,同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中来的,知道化学与生活紧密联系,它源于生活,又高于生活。这种课堂体验正是我们所要追求的。

我说课的内容完毕。谢谢大家!

初中化学说课《质量守恒定律》说课稿12017-09-30 07:01:29 | #3楼回目录

《质量守恒定律》说课稿

揭阳岐山中学 罗家云

各位评委,大家好!今天我说的课题是“质量守恒定律”,我将按照以下步骤进行我的说课,说教材、说学情、说教法、说学法、说教学过程、说板书设计。

一、说教材

1.说教材的地位及其作用

“质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。本课题承前启后,开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡,通过一系列探究活动,引导学生从“量”的方面去研究并得出化学反应的客观规律,为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。可见本课题的学习是学好本单元的基础,对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。

2.说三维教学目标

《全日制义务教育化学课程标准》指出:“通过实验探究,学习质量守恒定律的概念。”“能用质量守恒定律简单的解决一些常见化学现象和问题”根据课标的这一要求,结合学生的实际,确定本节课的教学目标如下:

知识与技能:

(1)通过简单的实验探究,认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。

(2)能运用质量守恒定律从宏观和微观解释和解决一些常见化学现象和问题。

过程与方法:

(1)通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。

(2)通过化学实验中对质量的称量及分析,培养学生分析推理能力和定量分析的能力。

情感态度与价值观:

(1)通过探究学习,培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度与品质。

(2)引导学生认同“化学变化中元素不变”的观点,丰富和发展学生的化学反应观。

3.说教学重点、难点

结合教学目标和九年级学生认知水平以及教学的实际确定本节课重难点:

教学重点:

用实验探究的方法认识质量守恒定律。

教学难点:

从微观角度分析质量守恒定律的实质,从定量角度理解化学反应。

二、说学情:

九年级的多数学生上进心强,学习态度端正,有良好的学习习惯,学习到本单元已具有一定的化学知识基础,掌握了一定的学习化学的方法。学生对质量守恒定律是第一次接触,对化学的反应物和生成物有一些认识,但认识可能是片面的,缺乏理性认识。因此,在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识,通过实验探究、分析归纳和逻辑推理等手段来获得新知识,培养学生的实验探究能力和抽象思维能力。

三、说教法

结合本节课的内容及其生成知识的过程,主要采取了下面两种教学方法

1、实验探究法:本节课以引导探究为主,按科学探究实验的一般过程即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生,通过实验来验证质量守恒定律。

2、多媒体辅助教学法:借助多媒体展示水生成的微观过程,把实际看不见的微观粒子直观化。帮助学生从微观角度认识质量守恒定律,从而让学生领悟到质量守恒的原因在于化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变。

四、说学法

学生是学习的主体,是探究活动的主人,学生掌握科学知识的过程实质上就是进行科学探究的过程。根据这一特点,本节课学生以自主探究为主,学生在学的过程中分析事例发现问题—-动手实验—-分析归纳—-得出结论—-应用实际。应用了讨论法、自主合作交流探究法。

五、说教学程序

整个教学过程可分为以下几个步骤:思考引入—-提问猜想—-实验探究—-分析归纳—-应用实践。在每个步骤中,力求以学生发现问题,提出问题,思考探究为主.

本节课主要分为以下几个教学环节:

(一)、认识质量守恒定律。

(二)、理解质量守恒定律需要注意的几个要点。

(三)、质量守恒定律的实质。

(四)、质量守恒定律的归纳总结以及实际应用。

具体设计如下:

(一)、认识质量守恒定律。

问题创设情景,引入新课:

问题:蜡烛燃烧之后变少了,难道物质发生反应之后就消失了吗?(我认为"蜡烛燃烧”是比较贴近生活的,可以让学生感到学习与生活息息相关,能更好的激发学习欲望,充分调动学生学习积极性,带着问题迅速进入课堂。然后在课堂的最后再用质量守恒来解释这个问题,做到前后呼应。)

通过两个实验探究反应前后质量的称量

探究实验一:

红磷燃烧前后的质量称量

探究实验二:硫酸铜溶液与铁钉反应前后总质量的称量

反应前物质的总质量: 锥形瓶玻璃管小气球红磷氧气除氧气外的其他气体

反应后物质的总质量: 锥形瓶玻璃管小气球五氧化二磷除氧气外的其他气体

反应前物质的总质量: 烧杯的质量 水的质量 参加反应的铁丝的质量硫酸铜的质量剩余铁丝的质量

反应后物质的总质量: 烧杯的质量 水的质量 生成铜的质量硫酸亚铁的质量剩余铁丝的质量

(设计意图:把没参加反应的部分也计算入内,是学生学习质量守恒定律常常出现的问题,这样设计有助于学生更好的理解质量守恒定律。)

实验改进:由于课本实验中存在一定的缺陷,比如说,药品用量相对较多;铁钉侵泡在溶液中不容易观察到其表面的现象;溶液颜色改变不是特别明显。基于课本的实验进行了如下改进。在试管中进行实验,铁钉改为铁丝,下端弄为螺旋状增大反应面积,铁丝可以上下移动,基本上可以解决上述问题。

总结:

质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

(二)、理解质量守恒定律需要注意的几个要点。

探究实验三:碳酸钠与稀盐酸反应前后总质量的称量

探究实验四:镁条燃烧前后总质量的称量

根据这两个反应前后天平不平衡发现问题,所以在理解质量守恒定律时要注意:

1.“各物质的质量总和”,应当包括各种物质的质量,不能忽略沉淀、气体等。

2.质量守恒定律适用范围是化学变化。一切化学反应都遵循质量守恒定律。

3.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒,体积不一定守恒。

4.“参加反应的各物质”是指反应掉的部分,没有参加反应的物质不包括在内。

(设计意图:由这两个化学变化和前面两个化学变化的对比,发现在这两个化学变化中天平并不平衡,去发现问题,其实在于后面两个化学变化中要么有气体参加反应,要么有气体生成,引出我们在理解质量守恒定律时需要注意的地方,同时还可以引入实验的改进方案)

(三)、质量守恒定律的实质。

分析:水生产的微观过程

质量守恒定律的实质:化学反应前后,原子的种类、数目和质量都没有改变。

(设计意图:借助多媒体展示水生成的微观过程,把实际看不见的微观粒子直观化。帮助学生从微观角度认识质量守恒定律。)

(四)质量守恒定律的归纳总结以及实际应用

1、解释现象

例:蜡烛在空气中燃烧后变少了,你能用质量守恒定律解释吗?

2、推断物质的质量

例:在A+B→C+D反应中,5克的A和4克的B完全反应,生成了3克的C和 克的D。

3、推断物质的化学式

例:某化合物x,燃烧时发生的反应为:X+2O2→CO2+ 2H2O ,根据质量守恒定律,推断x的化学式。

(设计意图:解释引入的问题做到前后呼应,题目由易到难,符合学生的认知特点,同时也是中考常考题型.)

六、说板书设计

课题1质量守恒定律

(1)定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和

(2)质量守恒定律的实质:

微观的三个不变:原子的种类、原子的数目、原子的质量。